物理化学化学平衡课件新.ppt

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1、化学平衡第6章6.1化学反应的方向与限度6.2化学反应等温方程式6.3理想气体反应的平衡常数6.4标准平衡常数的求算6.5平衡组成的计算6.6温度对平衡常数的影响6.7影响化学平衡的其它因素6.1化学反应的方向与限度6.1.1摩尔反应吉布斯函数在恒温、恒压、不作非体积功的化学反应:用表示6.1.2化学反应的方向与限度6.2化学反应等温方程式6.2.1理想气体反应等温方程式6.2.2标准平衡常数6.2.3多相反应的平衡常数6.2.3多相反应的平衡常数分解压：当一种纯固（液）体化合物分解反应达到平衡状态时，各气体产物的分压之和，称为该固（液）

2、体化合物在该温度下的分解压。6.2.4理想气体反应等温方程式的应用试求（1）反应系统的压力商（2）摩尔反应吉布斯函数（3）298.15K时的（4）判断反应自发进行的方向。解：==-16467+8.314×298ln2.309=-14393J/mol＞反应可以正向自发进行解：因为＞，反应正向自发，所以，钢件热处理时不会被氧化。6.3理想气体反应的平衡常数6.3.1用平衡时各组分的摩尔分数表示的平衡常数6.3.2用平衡时各组分的物质的量浓度表示的平衡常数6.3.3用平衡时各组分的物质的量表示的平衡常数例6-3已知气相反应在1000K，系统总压

3、力为200kPa时，,=求=3.436解：=3.436（200/100）=6.872=3.436（）=285.76.4标准平衡常数的求算例6-4在一容积为1104.2cm3的真空容器中放入1.2798克的。实验测得在25℃反应=2达平衡时气体的总压=39.943kPa，求此反应在25℃时的标准平衡常数。解：反应开始时的物质的量为平衡时系统中总的物质的量为设平衡时物质的量为mol则根据反应式起始物质的量0.01390平衡物质的量0.0139-则，解之得x=0.0078mol平衡时N2O4的物质的量为0.0139-=0.01mol则6.4.2

4、由反应的求算例6-5已知和在25℃时的标准摩尔生成吉布斯函数分别为51.86kJ/mol和98.29kJ/mol，计算反应=2在该温度时的标准平衡常数。解：=（2×51.86-98.29）kJ/mol=5.43kJ/mol例6-6已知298.15K时、、的分别为-74.81kJ/mol、-241.8kJ/mol、-393.5kJ/mol；、、、的分别为188.0J/(mol·K)和188.8J/(mol·K)、213.8J/(mol·K)和130.7J/(mol·K)。试利用以上数据求298.15K时反应的和。解：=[-393.5-2×(

5、-241.8)-(-74.81)]kJ/mol=164.91kJ/mol6.6温度对平衡常数的影响6.6.1吉布斯－亥姆霍兹方程6.6.2化学反应等压方程式—与温度T的关系式6.7影响化学平衡的其它因素6.7.1压力对平衡转化率的影响6.7.2惰性组分对化学平衡的影响惰性组分是指不参加化学反应的组分。在恒温恒压下增加惰性组分，会使反应系统中的总的物质的量增大，其结果相当于恒温下降低了参与化学反应的各组分的分压。6.7.3反应物配比对平衡转化率的影响