金属钠的性质及应用.ppt

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1、金属钠的性质与应用第二单元钠、镁及其化合物全球海洋储盐量多达5亿亿吨,若将其提取出来平铺于陆地，地面会加高150m。海洋中NaCl的总储量可达4亿亿吨。元素在地壳中的含量，钠占第6位。氯气氯化钠2NaCl2Na＋Cl2↑取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。实验探究1现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗金属的通性银白色金属光泽延展性导电、导热性不透明钠的特性质软（能用小刀切割）1.钠的物理性质：密度较小（轻）0.97g/cm3熔点较低97.81℃(比煤油大、比水轻)钠推测：钠

2、的化学性质比较活泼！具有强还原性，是一种强还原剂。NaNa+失去最外层电子，化合价升高将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察实验现象。实验探究2反应:2Na+O2===Na2O2(淡黄色)Δ现象:钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体.过氧化钠2Na+S=Na2S(研磨)钠和硫粉混合研磨现象:发生爆炸常温下:4Na+O2=2Na2O(白色)空气中钠的切面变暗点燃条件:2Na+O2Na2O2(淡黄色)2Na+Cl22NaCl现象:剧烈燃烧、产生白色的烟2、钠的化学性质（1）钠与非金属单质的反应:化学式N

3、a2ONa2O2属类色、态化学性质与水与CO2与H+生成条件漂白性碱性氧化物过氧化物白、固淡黄色、固Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑常温下缓慢氧化燃烧或加热无有供氧剂Na2O和Na2O2资料卡实验探究3：向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。注意观察:①浮还是沉？②运动还是静止？③有何声响？④溶液

4、颜色变化？现象:钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。钠的密度比水小钠的熔点低,反应是放热反应小球四处游动，产生了气体反应剧烈，且有气体与水摩擦有碱生成，NaOH现象浮熔游响色性质或原因顺口溜：水上钠熔球，嘶嘶四处游；渐溶渐消失，有色有气流。Na+H2O碱+气体NaOH？H22Na+2H2O=2NaOH+H2↑失2e-得2e-产物：(2).与水的反应有轻微的爆鸣声氢气2Na+H2O＝2NaOH+H2↑2.用手直接拿金属钠会有什么后果？3.钠着火时，能用水来灭火吗？（皮肤会被腐蚀）（用

5、沙子灭火）思考:1.钠该如何保存呢？(隔绝空气和水，加煤油密封)(3).与酸反应2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑(先与酸反应，当钠过量时，过量的钠才与水反应。)实验探究4：向一只盛有CuSO4的烧杯中投入一小块(绿豆大小)金属钠，观察实验现象。总式：2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+2H2O（4）与盐溶液反应有酸H+为先,无酸H2O为先,最后考虑生成的碱和盐的反应。现象化学方程式饱和NH4ClCuSO4溶液钠溶解，有刺激性气味气体放出2N

6、a+2NH4Cl＝2NaCl+H2↑+2NH3↑钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓（5）与熔融盐的反应4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti熔融Na＋KCl===NaCl＋K熔融(制备金属钾)钠元素只能以化合态存在NaClNa2SO4·10H2ONaNO3食盐芒硝Na2CO3纯碱3、钠的存在、制备和用途2NaCl===2Na＋Cl2↑电解熔融制备：用途：制取Na2O2，钠是一种，工业上用它等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是；钠也可用于制。强还原剂还原金属钛、锆、铌原子反应堆的导

7、热剂高压钠灯保存：加煤油密封隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠的密度大于煤油练习：1、金属钠应保存在（）A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中2、钠应用于电光源是因为（）A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰CB3、钠与水反应时产生的现象是（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥D4、将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）A.锌B.铁C.铝D.钠C

8、思考:金属钠在空气中的如何变化？银白色(Na)粉末(Na2CO3)结块(Na2CO3.10H2