金属钠的性质及应用_0

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1、金属钠的性质及应用扬州市高一化学教研活动材料专题二：第二单元钠镁及其化合物金属钠的性质与应用（精彩教案）时安排：1时教学目标：1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。教学重难点重点：通过实验认识钠的化学性质。难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。实验准备：学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚

2、酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、燃烧管。多媒体教学方法：实验法、问题探究法、讲解法教学过程：【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节所要研究的重点。【板书】金属钠的性质和应用(题)【叙述】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：物质的物理性质物质的化学性质制备方法用途（保存方法）【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品（学生观察现

3、象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）【结论】钠质软，银白色。放置在空气中后表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗呢？）【学生活动】学生思考、交流与讨论。【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠（Na2）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起变暗。（让学生写出方程式:4Na+2===2Na2）【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠

4、，那么在加热或者点燃的条下又如何呢？【实验探究2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【归纳】淡黄色固体为过氧化钠（Na22），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出方程式2Na+2点燃Na22）【问题探究2】氧化钠能否变成过氧化钠呢？【结论】能。氧化钠可以被继续氧化，生成过氧化钠。（让学生写:2Na2+2===2Na22）【设问】钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？【实验探究3】将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在

5、钠上，观察实验现象【现象】冒白烟（让学生写出方程式2Na+l2点燃2Nal）【结论】通过以上的探究，钠不但能跟氧气、氯气等反应，还能跟很多非金属单质反应，比如硫(S)、溴(Br2)、碘〔I2〕等分别生成：硫化钠(Na2S)、溴化钠(NaBr)、碘化钠(NaI)等。【引入】钠除了能跟非金属反应外，还能和什么样的物质发生反应呢？【实验探究4】（分组实验）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师归纳）浮钠浮在水面上小于水的密度，097g/3熔钠熔化成银白色的小球反应放热，熔点低，9781℃游小球在水面

6、到处游动有气体产生响水面上有嘶嘶的声音有气体产生红烧杯中的溶液变红有碱生成，NaH（引导学生从元素化合价变化的角度分析反应产物有氢气）【问题探究3】钠为什么要保存在煤油当中？【讨论归纳】钠保存在煤油中是为了防止钠与氧气、水等物质接触而发生反应。所以必须用煤油覆盖住以隔绝空气。【问题探究4】为什么取用钠时要用镊子呢？【讨论归纳】钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿【问题探究】在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？【讨论归纳】对块状或粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。【问题探究6】我国

7、在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出。如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。【学生实验探究】向一只盛有uS4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。【现象】生成无色气体和蓝色沉淀:2Na+uS4+2H2=u(H)2【动画演示】微观角度解释【讨论归纳】常温下能与水反应的活泼金属与盐溶液反应时应先考虑金属与水的反应。但活泼金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反应。如工业上制钛。方程式为:Til4+4Na700-800°Ti+4Nal【总结】钠很活泼既能跟非金

8、属反应，也