复分解反应的概念.ppt

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1、复分解反应的应用(一)专题讲座——物质间能否反应复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→AD+CB复分解反应发生的条件反应物：有酸不看溶解性，盐盐、盐碱需可溶；生成物：水、沉淀或气体(水电气）Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反应看图探究结论：有水生成的复分解反应实质是H+和OH-反应实质：旁观者：NO3-和Na+看图探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和稀盐酸反应结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-

2、和H+反应CO2实质：旁观者：Cl-和Na+CO2看图探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡与硫酸钠反应结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2＋和SO42-反应实质：旁观者：Cl-和Na+完成下列能发生反应的方程式，探究其反应实质1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+HCl=3．FeCl3+NaOH=4．KCl+AgNO3=5．Fe(OH)3+HNO3=6．Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl22NaCl+H2O+CO2↑3Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓

3、+KNO33Fe(NO3)3+3H2O2BaCl2+2H2O总结常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？1.产生水的：2.产生气体的3产生沉淀的酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)32OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O盐：Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4Ba2++CO32-=BaCO3Ca2++CO32-=CaCO3常见的离子反应（五白一蓝一红褐）蓝色沉淀红褐色沉淀白色

4、沉淀难溶于酸的沉淀1、完成下列能发生反应的方程式①NaOH+CaCO3②Ca(OH)2+K2CO3③Al(OH)3+NaCl④KOH+CuSO4=CaCO3+KOH=Cu(OH)2+K2SO422↓↓?复分解反应的应用(二)专题讲座——物质的共存复分解反应的应用之：（2）判断两种化合物(或几种离子)是否能共存例：氢氧化钠与硝酸：NaOH+HNO3=☆方法小结：解决此类题的关键是：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水.先看有否双互换的可能，后判断生成物中是否有水、沉淀或气体。【练习】下列各组物质能否共存：①氯化钠

5、与硝酸银：。②氯化钠与硝酸钾：。③氯化钠与碳酸钙：。NaNO3+H2O离子共存的判断例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+D例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-C解题要点1：相互反应的

6、离子不能共存解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。H+例题讲解离子共存问题C1．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是方法点拨：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水课堂练习2、下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH3、下列物质能大量共存的是（）A、HClCuSO4NaNO3K2CO3B、NaOHCaCl2Mg(NO3)2KOHC、Ca(OH)2KClNa2CO3Na2SO4D、

7、KNO3NaClNaOHBaCl2课堂练习DD要点：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀。（也就是三无反应）复分解反应的应用(三)专题讲座——物质的鉴别（2）鉴别型例1：如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？实验步骤实验现象及结论拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？说明：鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或气体。用两支干净的试管各盛取少量的两种溶液，然后分别滴加几滴硝酸银溶液。溶液变浑浊的是NaCl溶液

8、，无明显现象的是NaOH溶液。1、能（一次操作就）区分氯化钠、盐酸、氢氧化钙三种溶液的一种试剂是（）A、酚酞试液B、K2CO3溶液C、NaNO3溶液D、K2SO4溶液2．在不用其他指示剂的情况下，鉴别出①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是___________③②①④B课堂练习3·请用化学方法区分HCl、NaCl和Ca(