河南省洛阳市中成外国语学校2015届高三理综周练2化学试题.doc

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1、河南省洛阳市中成外国语学校2015届高三理综周练2化学试题9．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体．则满足条件的该有机物的同分异构体有A．9B．10C．12D．1512.在55℃时，下列说法正确的是()A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/LC．饱和氯水中：c(Cl－)=c(ClO－)+c(HClO)D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)

2、>c(OH-)13.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是()A．原子半径和离子半径均满足：YT>RC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T

3、尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因；③已知：20oC时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3·H2O：Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式②制备

4、NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为；ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害。写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为。ⅲ步骤中，X为（填名称）；若要使滤液Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L,溶液中Ba2+浓度应不小于。[已知KSP(BaSO3)=5.0×10ˉ10；KSP(BaSO4)=1.1×10ˉ10]③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。写出其阳极反应式（2）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)

5、B+C(g)ΔH=+QkJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，v(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ27．（13分）1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：乙醇1,2－二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体[无色

6、液体密度／g/cm30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃－1309－1l6请按要求回答下列问题：（1）实验开始之前必要的操作是。（2）A中反应的化学方程式。（3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是。（4）装置D中品红溶液的作用是。（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是。（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是（答出其中两条即可）。28（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1

7、.3×10—11.8×10—54.9×10—10K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11[来源:学科网]①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为                        （填序号）。②25℃时，将20mL0.1mol·L—1 CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L—1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 

8、