河南省洛阳市中成外国语学校2015届高三理综周练1化学试题.doc

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1、河南省洛阳市中成外国语学校2015届高三理综周练1化学试题7．下列离子方程式书写正确的是A．用浓盐酸酸化的KMnO44溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OB．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－8．乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素

2、的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2OC．电解时石墨电极上有O2放出D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化9．下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是A．在相同温度下，＞＞B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则／·的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则＜＜D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓

3、度越低，电离度越大，且＞＞＝0．0110．下列对于有机物存在的异构体的数目判断错误的是A．分子式为C4H9Cl的异构体数目为4B．分子式为C8H10的异构体数目为4C．分子式为C5H12O的醇的异构体数目为8D．分子式为C6H12O2的酯的异构体数目为2011．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．某温度下测得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）

4、的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．相同条件下，浓度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，其pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaOH)12．下列叙述正确的是A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、、B．常温时，0．1mol／LHA溶液的pH＞1，0．1mol／LBOH溶液中c（OH－）／c（H＋）＝1012，将这两种溶液等体

5、积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]D．常温下，稀释0．1mol／L的氨水，溶液中c（OH－）、c（）、c（H＋）均减小13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na

6、HCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺

7、流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;②Ksp(FeS)＝6.3×10-18；Ksp(CuS)＝6.3×10-36；Ksp(PbS)＝2.4×10-28（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5molCl2时，通过还原反应制得氯气的质量为g。（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是（填写序号）。a.蒸馏   b.灼烧

8、   c.过滤  d.冷却结晶  e.蒸发（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2S[来源:Z.xx.k.Com]Ka/mol•L-11×10-26.3×10-