沉淀溶解平衡比赛课件1.ppt

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1、沉淀溶解平衡龙岩二中黄兵兵实验将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量(20mL)水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。复习回顾弱电解质的电离平衡1.概念2.特征3.影响条件4.电离平衡常数对于0.1mol·L-1CH3COOH溶液，CH3COOHCH3COO－+H+，△H﹥0改变条件平衡移动方向C（CH3COO－）C（H+）升高温度加入NaOH固体加入CH3COONa固体加入Mg粉正反应方向增大增大正反应方向增大减小逆反应方向增大减小正反应方向增大减小影响电离平衡条件(外因)(1).浓度：加水,溶

2、液越稀越易电离.(2).温度：温度越高越易电离(电离过程吸热).(3).同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆反应方向移动.(4).化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动.电离平衡常数CH3COOHCH3COO－+H+电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，只随温度变化而变化，而与浓度无关Ka=c(H+).c(CH3COO－)c(CH3COOH)导入新课溶解度的相对大小1.将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有

3、一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。2.取上层清液２mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。实验探究3.取少量KI溶液于试管中，加入Pb(NO3)2溶液，观察实验现象。观察现象探究本质有黄色沉淀生成PbI2Pb2++2I－溶解沉淀I－+Ag+=AgI↓2I－+Pb2+=PbI2↓完成学案课堂练习第1题Ag+Cl-水分子作用下AgCl沉淀溶解可逆过程的建立AgClAg++Cl－沉淀溶解意义：不表示电离平衡表示：一方面：少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中(沉淀溶解过程

4、)，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程).1、定义:一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。t一、沉淀溶解平衡：V溶解V沉淀V2.特征：等：逆:动：定：变：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡沉淀生

5、成过程与沉淀溶解过程是可逆的对于平衡:若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)不移动不变不变交流讨论AgClAg++Cl-正反应方向增大增大逆反应方向减小增大逆反应方向增大减小学案课堂练习第2题3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因（决定因素）：溶质本身的性质（2）外因：①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。③同离子效应：④其他4.溶度积常数Ksp(阅读书P82)①表示②影响因素：温度③意义：Ks

6、p的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力动手写:学案课堂练习第3题将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，相同温度下,何者Ag+浓度大？活学活用答案：①AgClAg++Cl-学案课堂练习第4题①﹥②﹥③总结沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡都具备平衡的特征和本质,都遵循化学平衡移动原理,用平衡的观点来分析问题.阅读书P83、86龋齿的形成和溶洞的形成原因迁移运用作业书P86第2题学案练习谢谢指导!

7、龋齿和含氟牙膏（1）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式Ca5（PO4）3OH羟基磷灰石（2）存在的溶解平衡Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）迁移运用（3）吃糖为何会出现龋齿？沉淀溶解平衡理论（4）含氟牙膏的使用5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞

8、的形成：迁移运用复习比较化学平衡和电离平衡1.概念2.特征3.平衡常数4.影响条件化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。弱电解质的电离平衡就是指在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，溶液中各离子和分子浓度保持不变,电离过程就达到了