与过氧化钠有关计算刘小英.ppt

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1、过氧化钠与水与CO2反应的特点及其考点过氧化钠的性质：1.强氧化性：与水、二氧化碳、H+反应放出氧气2.漂白性2Na+O2==Na2O2过氧化钠的制备：点燃3.用途1)作漂白剂,漂白织物,麦杆,羽毛等2)供氧剂：潜水艇里、呼吸面具钠的氧化物供氧剂、漂白剂用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加

2、热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2（O为-1价）Na2O（O为-2价）化学式1、与水反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑失2e-得2e-还原剂氧化剂2、与CO2反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑失2e-得2e-还原剂氧化剂供氧剂3、过氧化钠与水的反应中，电子转移的方向和数目的表示中，正确的是()Ｄ６.将CO2、水蒸气的混合气体通入极少量过氧化钠固体中，充分

3、反应后，残留固体物质是：Na2O2、Na2CO3Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3B优先规律：向Na2O2中通入CO2和水蒸气的混合气体，可认为CO2先与Na2O2反应将1.8g水蒸气通入足量Na2O2固体中充分反应，生成O2的物质的量为，将标况下2.24LCO2通入足量Na2O2固体中，生成O2的物质的量为反应中转移电子数为反应中转移电子数为0.05mol0.05mol0.1mol0.1mol将20LCO2通入的混合气体通入足量的Na2O2充分反应后所得气体的

4、体积为10L将200℃时，20LCO2和水蒸气的混合气体通入-与足量的Na2O2充分反应所得气体的体积为将200℃时，20L水蒸气通入通入足量的Na2O2充分反应后所得气体的体积为10L10L△V=10L=V（O2）规律1.△V=V（O2）=V(H2O)+V(CO2)2将4gCO和H2的混合气体在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体增加的质量为（）A.2.3gB.3gC.4gD.无法计算※将0.1molCO2气体通入足量的Na2O2中，过氧化钠固体质量增加为多少？※将0.1m

5、ol水蒸气通入足量的Na2O2固体中。过氧化钠的质量增加了多少？2.8g(0.1molCO)0.2g(0.1molH2)C10．将ag水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重bg，则a和b的关系为（）A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法比较B6．把agNa2O和a1gNa2O2分别加入等质量的水中(水足量)，结果得到同浓度的溶液，则a和a1的关系正确的是（）A．a＝a1B．a>a1C．a

6、Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑