有关过氧化钠的计算ppt课件.ppt

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1、相关钠及其化合物的计算一、有关过氧化钠的计算2molH2O1molO2足量Na2O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑2molCO21molO2足量Na2O2（黑匣子问题）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O21、物质的量的关系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2212Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O221n(CO2)：n(O2)==2:1n(H2O)：n(O2)==2:1n(混)：n(O2)==2:12、电子转移的关系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2~2e—2Na2O2＋2H2O===4NaO

2、H＋O2~2e—气体体积差ΔV＝1ΔV＝13、气体体积的关系2LCO21LO2足量Na2O22LH2O(g)1LO2足量Na2O2若有5.6L水蒸气通过一定质量的过氧化钠粉末后，气体体积减小到4.48L，则气体的成分是，气体的总质量是。（气体体积已折算成标准状况）【P60——13】某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到WL，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）1体积CO2与O2的混合气体通过足量的Na2O2后，剩余气体的体积为原来的3/4，求原混合气体中CO2的体积分数【练习】4、先后顺序的关系①2Na2O2＋2CO2===2N

3、a2CO3＋O2②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O21molNa2O2与2molNaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是？①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O22NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△5、固体质量关系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2固体质量Δm88g32g88g－32g＝56gm(CO2)m(O2）Δm（实）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2固体质量Δm36g　　　　　　32g36g－32g

4、＝4gm(H2O)m(O2)Δm（实）Δm＝m(CO2)－m(O2)Δm＝m(H2O)－m(O2)Δm＝m(混)－m(O2)m(O2)＝m(混)－Δm200℃时，23.2gCO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了7.2ｇ，求原混合物的物质的量和平均式量。解：m(O2)＝m(混)－Δm＝23.2ｇ－7.2ｇ＝16.0ｇ∴　ｎ(Ｏ２)＝0.5mol∴　ｎ（混）＝2×0.5mol＝1.0molＭ＝m(混)／ｎ（混）＝23.2ｇ／1mol＝23.2g/mol6、与H2、CO和O2反应的计算1molCO足量Na2O21molH21molC

5、O1molH2足量Na2O21molH21molCO足量Na2O21molCO0.5molO2足量Na2O20.5molO2足量Na2O21molCO+0.5molO2充分燃烧那么，agH2和CO的混合气体充分燃烧后的产物通过足量的Na2O2后，增重又是多少呢？1molH2+0.5molO2H2+1/2O2====H2OH2O＋Na2O2===2NaOH＋1/2O2↑点燃CO+1/2O2====CO2CO2＋Na2O2===2Na2CO3＋1/2O2点燃H2＋Na2O2===2NaOHCO＋Na2O2===Na2CO3Δm＝m(H2)即增量等于原氢气的质量Δ

6、m＝m(CO)即增量等于原一氧化碳的质量注意：与Na2O2反应的仍然是CO2和H2O而不是CO和H2取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能上述结果的是(　　)A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11D二、有关碳酸氢钠的计算H2O︰CO2==1︰1Na2CO3NaHCO3（黑匣子问题）将某Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12克，求原混合物中Na2CO3的质量分数？加热W1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变

7、化,剩余固体的质量为W2g,计算原混合物中碳酸钠的质量分数。等质量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸，生成CO2的物质的量之比？称取一定质量的纯碱，溶于水中，与适量的盐酸作用，根据下列情况填写盐酸的用量和气体的量的变化．(1)若纯碱中混有K2CO3，盐酸的用量将________，生成CO2气体的量________．(2)若纯碱中混有NaHCO3，盐酸的用量将________，生成CO2气体的量________．(3)若纯碱中混有NaCl，盐酸的用量将________，生成CO2气体的量________．(4)若纯碱中混有NaOH，盐酸的用量将_______

8、_，生成CO2气体的量________．三、有关氢氧