《过氧化钠的性质》PPT课件.ppt

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1、过氧化钠的性质作课者：申洁化学式Na2ONa2O2颜色状态复习：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3白色淡黄色固态固态Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2与H2O反应(1)把H2O加入盛有少量Na2O2固体的试管中；(2)将带火星的木条放在试管口，检验生成的气体；(3)用手轻轻摸一摸试管外壁，有何感觉？(4)向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，有什么现象发生？一.【科学探究1】Na2O2H2O反应现象：①产生大量气泡，此气体可使带火星的木条复燃③无色酚酞试液先变红,后褪色②外壁较烫证明该气体是氧气产生了碱；Na2O2具有漂白性反应放热2Na2O2+2

2、H2O=4NaOH+O2↑Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物用途：强氧化剂漂白剂(用来漂白织物、麦秆、羽毛等)【科学探究2】吹气生火2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（放热）作用：用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。在完全密封的潜水艇中，船员们供氧设备中主要成分是Na2O2宇航员在太空活动佩戴得供氧设备中主要成分是Na2O2无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时,与放出O2的物质的量之比均为2∶12(CO2+H2O)---------O2(1)物质的量关系注意：失去2e-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑得到2e--1-20

3、失去2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2得到2e-当Na2O2与CO2、H2O反应时，电子转移的关系为2Na2O2----O2----2e-（2）电子转移关系（3）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）固体质量关系2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2+O2=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2相当于固体（Na2O

4、2）只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”,增加的质量为“CO”或“H2”的质量2Na2O2+2CO+O2=2Na2CO3+O2练习1：在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比是()A.9∶4B.1∶1C.7∶6D.6∶7D与SO2：Na2O2+SO2=Na2SO4与Na2SO3溶液：Na2SO3→Na2SO4与FeCl2溶液：生成红褐色沉淀与酚酞试液：溶液先变红后褪色Na2O2【科学探究3】Na2O2的强氧化性二.对比总结：名称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态稳定性氧

5、元素化合价阴阳离子之比Na2ONa2O2白色固体淡黄色固体－2－11∶21∶2不稳定较稳定名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)与H2O反应与CO2反应与盐酸反应化合物类型用途Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑氧化剂，漂白剂，供养剂碱性氧化物过氧化物练习2：关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都能与水反应生成强碱溶液B．都是白色固体C．都是碱性氧

6、化物D．二者不具有转化关系A有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是()A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶1D．在2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2的反应中，转移的电子数为4e－BC练习3练习4：为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O

7、2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物C课堂小结一.过氧化钠的性质1.与水反应2.与二氧化碳反应3.强氧化性二.对比总结氧化钠与过氧化钠作业：导学案