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1、武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）学号姓名院（系）分数—.填空（每空1分。共35分）1.写出下列各体系的质子条件式:(1)c.Cmol/L)NII4H2P0»(2)Ci(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO32•符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长,透射比o3.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异釆用检验法。4.—兀弱酸H2B,已知pH—1.92时，H2B=〃hb-;pH—6.22时5血_=bB2,则H.B的,p
2、&2=o5.已知^（Fe3，/Fe2，）=0.68V,（p①（Ce°7CeJ二1.44V,则在lmol/L眯0」溶液中用0.1000mol/LCe，滴定0.1000mol/LFe2+,当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点屯位为,屯位突跃范围是O6.以二甲酚橙（X0）为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zf滴定EDTA,时溶液颜色由变为O7.某溶液含Fe3，10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.lmg,则F/在两相中的分配比二o8・容量分析法中滴定方式有,,和。10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波
3、长光的吸收程度,所获得的曲线称谓;光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。11•紫外可见分光光度计主要由,四部分组成•'12.桑德尔灵敏度以符号表示，等于;桑德尔灵敏度与溶液浓度关，与波长关。13.在纸色谱分离中，是固定相。14..定量分析过程包括和二、简答题（每小题4分，共20分，答在所留空白处）1.什么是基准物质？什么是标准溶液？2・分别简单阐述酸碱滴定指示剂，络合滴定指示剂，氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.3.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?4.吸光光度法中测量条件的选择应注
4、意哪几点？5.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些？（回答不能少于8种方法）三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）1.设计测定含有中性杂质的N辺CO,与Na,P（L混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分）1.某矿样溶液含有Fe25ml溶液中含有2.5ngPb24,用5.0ml二苯硫腺三氯甲烷溶液萃取，萃取率约为100%,然后在波长520nm,1cm比色皿，进行测量，测得透光率为0.445,求摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。（Mpb=207.2）（10分）Al3：Ca2Mg2t
5、,Mn2t,Cr3Cu2Co3：等离子，其中铁，铝，钙，镁等含量较高,而镭,銘,铜，银属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法，（用简单流程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途）。（8分）四•计算（共40分，写在答题纸上）1.称取含KBr和KI的混合试样l.OOOg,溶解并定容至200mL后，作如下测定：（1）移取50.00mL试液，在近中性条件下，以漠水充分处理，此时I量转变为103o将漠驱尽，加入过量KI溶液,酸化，生成的L采用淀粉指示剂，以0.1000mol/LNa2S2
6、03溶液滴定至终点时，消耗30.00mLo（5分）（2）另取50.00mL试液，用ILSO」酸化，加入足量K2Cr207溶液处理，将生成的L和Br2蒸镭并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中，待反应完全后，以0.1000mol/L溶液滴定其中的L至终点时，消耗15.00mLo计算混合试样中KI和KBr的质量分数。[必（KI）二166.0,必（KBr）二119.0]（5分）2.在pH=10.00的氨性溶液中，以辂黑T(EBT)为指示剂，用0.020mol-L*EDTA滴定0.20mol•L'C『•溶液，若事先向溶液中加入了0.01Ohio1
7、•L'Mg-EDTA(即为含0.20mol-L和o.oiOmol•L'Mg2，-EDTA的混合溶液),则终点误差为多少？(已知pH=10.00时览^丫⑴)=045,^g^EBT(H)=1.lg^MgY=lg心玄丫=10.71g=5.4•'''lg^Mg-EBT=7・0)（10分）4.某矿石含铜约0.12%,用双环己酮草酰二腺显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容•用Ion比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？£=1.68X10;（L•mol!•cm1）,叽二63.5
8、）（10分）学号姓名院（系）分数一•填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括和四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算：1.683+37.42x7.334-21.4-0.0563.某酸血的水溶液中,若九八
