化学分析试题.doc

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1、化学分析试题姓名分数一、填空题（24分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。2、若称量的绝对误差相同，称量重量愈多，则相对误差愈。相对误差是绝对误差在中所占的百分率。3、直接法配位滴定过程中，滴定终点前溶液所呈现的颜色是__的颜色，终点时的颜色是_的颜色。4、用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，由于Cr2O72-与I-反应较慢，因此必须加入过量和使溶液保持较高的__度和度。5、Na2S2O3在放置过程中吸收了CO2，而发生分解作用，其反应式为；若用此Na2S2O3滴定I2，使测得结果，加入可防止以上反

2、应的发生。二、选择题（30分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（）。A、干燥过的分析纯CaOB、分析纯SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁D、99.99%金属铜3、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（）A、KMnO4B、Na2S2O3C、K2Cr2O7D、NaOH4、在含有少量Sn2+离子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰，宜采用）。A、控制酸度法B、配合掩数法C、沉淀掩蔽法D、氧化还原掩法5、影响化学

3、反应平衡常数的因素是（）A、反应物的浓度B、温度C、催化剂D、产物的浓度6、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）A、缓冲溶液的PH值范围B、缓冲溶液的组分浓度比C、外加的酸量D、外加的碱量7、间接碘法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。A、滴定开始时B、滴定至近终点时C、在滴定I3—离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时D、在标定溶液滴定了近50%时8、为除去PbCrO4中的SO42—杂质，每次用100ml去离子水洗涤，一次和三次洗涤后PbCrO4的损失分别是（）A.1.7mg,5.1mgB.0.15mg，3.4mgC.0.17mg，0.51mgD

4、.0.17mg，5.1mg9、下列溶液中，PH值最小的是（）。A.0.010mol.L-1HClB.0.010mol.L-1H2SO4C.0.010mol.L-1HAcD.0.010mol.L-1H2C2O410、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。A、沉淀的聚集速率大于定向速率B、溶液的过饱和度要大C、沉淀的相对饱和度要小D、溶液的溶解度要小11、用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液浓度时，会造成系统误差的是。A.每份滴加的指示剂量不同B.每份邻苯二甲酸氢钾称样量不同C.NaOH溶液吸收了空气中的CO2D.用甲基橙作指示剂12、对于钢、不锈钢和同类

5、合金，化学分析应根据≤钢制品化学分析方法、实验操作和术语≥有关的定义、参考方法，实验操作和指南A.SA-351B.SA-370C.SA-751D.SA-18213、NaOH标准溶液吸收少量CO2，用酚酞做指示剂测定强酸含量，测定结果。A.偏高B.偏低C.无影响D.降低精密度14、采用氧化还原滴定法，测定硫酸铜含量，合适的标准溶液和指示剂是。A.KMnO4，淀粉B.Na2S2O3，淀粉C.K2Cr2O7，二苯胺磺酸钠D.I2，淀粉15、KMnO4滴定Na2C2O4到终点时，溶液中粉红色不能持久存在。其原因是。A.CO2/C2O42-电对电极电位降低B.溶液中

6、pH的影响C.空气中氧的影响D.空气中还原物质的影响三、判断题（14分）1、一个反应的ΔG数值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越快。（）2、0.1mol/dm3HAc溶液释释时，电离度增大，H+浓度也增大。（）3、四氯化硅和氯化碳都易水解。（）4、任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。（）5、氮气是反磁性物质，而氧气是顺磁性物质。（）6、摩尔法测定Cl-含量时，指示剂K2CrO4加入量越多，终点观察越容易，测定结果准确度越高。（）7、K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，可采取升温的办法来加快反

7、应速率。（）八、计算题（每题10分，共20分）四、计算题（12分）将1.000g钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00cm30.1000mol/dm3FeSO4标准溶液，然后用0.01800mol.dm-3KMnO4标准溶液7.00cm3回滴过量的FeSO4,计算钢中铬的质量分数。(原子量Cr51.9961)五、实验题（20分）设计分别用酸碱滴定法、氧化还原滴定法测定CaCO3含量的方案。写出测定原理及简要步骤。答案：一、填空题1、减小；增大2、小；真值3、金属指示剂与被测金属离子形成的配合物；游离金属指示剂4、KI；浓；酸5、S2O32-+H2CO

8、3→HSO3-+HCO3-+S↓；偏高；Na2CO3二、选择题1、