【精品】化学分析工

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1、第五章试题精选一、知识试题(一)选择题1.含有0.O2mol/L氯离子的MgCL溶液中，其MgCL浓度为()。(A)O.002mol/L(B)0.04mol/L(C)0.01mol/L(D)0.005mol/L2.对于体系2H1®(A)正反应速度大于逆反应逮萨气)+l2(p-Q,增大压强,将加快反应速度,此时((B)逆反应速度大于正反应速度(D)仅正反应速度加快2C(气[+2D(固)+Q,达到平衡后,如要使V正加快,平衡向右移动，可釆(0正逆反应速度以同等程度加快3•反应A(气)+2B(气)取的

2、措施是(:⑻升高温度(D)缩小容器体积(A)使用催化剂(C)增大A的浓度4.NHMS(固)NH3并0+H?S(气)反应在某一温度吋达到平衡，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，不能使平蕭変生移动的是()⑷加入NHiHS固体⑻加入HC1气体(C)扩大容器(D)升高温度5.AgCl的KsP=1.8X1OH0,则同温下AgCl的溶解度为((A)1.8X1010mol/L(B)l.34X105mol/L(00.9X105mol/L(D)1.9X10mol/L6.在饱和的AgCl溶液中加人NaCl,Ag

3、Cl的溶解度降低，这是因为()(A)异离子效应(B)同离子效应(0酸效应(D)配位效应7.在含有PbCL的白色沉淀的饱和溶液申加人KT溶液，有()沉淀产生。(A)PbCI2(B)金属Pb沉淀(C)无沉淀(D)PbI28.在含有AgCl沉淀的溶液中，加人NH3.H20,则AgCl沉淀()。(A)增多(B)转化(0溶解(D)不变9.在2Cu4+4r=2CuII+12中,Eb厂=0.54V、EW7oji=0.86V>E°『/cui>E°i2⑵一,则反应方向应向()⑷右⑻左(0不反应(D)反应达到平衡时

4、不移动10.已知在lmol/LH2SO4溶液中E°Mno4-/Mn2=1.45V、E^Fe^/Fe2=0.68V,在此条件下，用KMnO4标准溶液滴定F/,其化学计量点的电位值为()。(A)1.49V(B)1.32V(C)0.89V(D)0.38V11•已知E°cl2/2cl-=l.36V,C12为1.013XlO^ad大气压),[Cr]=O.Olmol/L时电极电位是()o(A)1.27V(B)0.89V(C)1.48V(D)0.76V12.下列微粒中，最外层电子具有nS2nP6户的结构特征，

5、且与Br-离子相差两个电子层的是()。(A)Na(B)C；o(C)S2+(D)F「12.能发生复分解反应的两种物质是()。(A)NaCl与AgNO3(B)FeSOi与Cu(C)NaCl与KNO；｛(D)NaCl与HC113.物质的量相同的下列溶液，HC1、也SO”CHbCOOH,导电能力由强到弱的次序是()。(A)HC1=H2SOi>CH3COOH(B)HCDHzSO/CHsCOOH(C)H2SO^HCDCHbCOOH(D)HC1二H2SO尸CH3COOH14.0.Olmol/LNaOH溶液中［

6、H+］对0.OOlmol/LNaOH溶液中［H+］的倍数是()(A)106(B)IO11(C)IO1(D)1O1015.用NaAc.3H20晶体,2.OMHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAco缓冲溶液1升，其正确的配制是()。(MNaAc.3HaO二136.1克/摩尔,Ka=1.8X10-5)(A)将49克NaAc.3^0放人少量水中溶解，再加入50ml2.Omol/LHAc溶液,用水稀释1升(B)将98克NaAc.3H20放少量水中溶解,再加入50ml2.Omol/IHAC溶液，用水稀释

7、至1升(C)将25克NaAc.3H20放少量水中溶解,再加入100ml2.Omol/LHAC溶液,用水稀释至1升(D)将49克NaAc.3H20放少量水中溶解,再加入100ml2.Omol/LHAC溶液,用水稀释至1升16.对于盐类电离和水解两个过程的热效应，正确说法是()。⑷皆放热(B)皆吸热(C)水解吸热、电离放热(D)水解放热、电离吸热17.200ml0.2molL*NaOH的溶液和100ml0.5molL1的NaOH溶液混和,所得NaOH溶液的物质的量是()(A)0.35molmol/L

8、(B)0.3mol/L(C)0.15molmol/L(D)0.2mol/L19.用直接法配制0.Imol/LNaCI标准溶液正确的是()。(NaCl的摩尔质量是58.44g/mol)(A)称取5.844g基准NaCl溶于水，移入1升容量瓶中稀释至刻度摇匀(B)称取5.9克基准NaCl溶于水,移入1升烧杯中，稀释搅拌(C)称取5.8440g基准NaCl溶丁•水，移入1升烧杯中，稀释搅拌(D)称取5.9克基准NaCl溶于水,移入1升烧杯屮，稀释搅拌20•由NHQ(固)分解为NH：；(气)和HC1(气