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1、中级化学分析工判断题1、配制某种比例的H2SO4溶液时,先量取浓H2SO4,再加蒸馏水稀释。(×)2、氯化钡与碳酸钠两种溶液混合,会有沉淀生成。(√)3、用浓硫酸和硫酸亚铁能制取硫化氢。(×)4、根据酸碱质子理论,能给出质子的物质叫酸。(√)5、在25℃的碱性水溶液中,〔H+〕>10-7。(×)6、误差是以真值为标准的,偏差是以平均值为标准的,实际工作中,获得的所谓“误差”,实质上仍是偏差。(√)7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是缓冲溶液的总浓度。(√)8、弱酸溶液愈稀,其电离度愈大,因而酸度亦愈大。(×)9、导电能
2、力强的电解质,一定是强电解质。强电解质导电性一定很强。(×)10、减小水的体积与有机物的体积比可提高萃取率。(×)11、发射光谱分析中,对难激发的元素可选用火花光源。(√)12、根据电子的流向,原电池中的阴极又称为正极。(√)13、周期表的排列是依照元素的原子量排列的。(×)14、把锌放在硝酸铜溶液里会放出H2。(×)15、标准偏差的计算公式:S=。(×)16、准确度高一定需要精密度高,但精密度高不一定要求准确度高。(√)17、PH值大于7的溶液一定是碱溶液。(×)18、符合CnH2n通式的化合物,一定都是烯烃。(√)19
3、、某种有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水,可以断定这种化合物一定由碳、氢、氧三种元素组成。(×)20、KMnO4法滴定Fe2+时,CL-有干扰。(√)21、钢中的碳主要以游离碳形态存在,而铁中的碳主要以化合碳形态存在。(×)22、在高锰酸测锰时,加过硫酸铵氧化后,需煮沸,煮沸时间长KMnO4易分解;过短KMnO4氧化不完全。(√)23、PH值=1的溶液呈强酸性，其溶液中无OH-存在。(×)24、把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中。(×)25、用EDTA标准溶液滴定Ca2+时,滴定速度要快。(×)26、以NaOH溶液滴
4、定HCL溶液时,用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差。(×)27、有一分析结果通过计算,得数为18.5250,保留四位有效数字应为18.53。(×)28、EDTA溶液滴定Mg2+应选择铬黑T作指示剂。(√)29、氨水沉淀分离法中,常加入NH4CL等铵盐,其作用是为了控制溶液的PH。(√)30、在实验室里,熔化苛性钠,应选用铁制坩埚。(√)3231、缓冲容量的大小与缓冲组分的比值有关,当比值为1:1时缓冲容量最小。(×)32、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度,而形成晶形沉淀。(√)33、根据溶度
5、积原理,难溶化合物的Ksp为一常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。(×)34、重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量越大,则测定结果的准确度越高。(×)35、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质及混杂在沉淀中的母液。(√)36、AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。(×)37、柠檬酸的酸度（PH=2）比啤酒的酸度（PH=5）大三倍。(×)38、在光度分析中,吸光度愈大,测量的误差愈小。(×)39、有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比关系。(×)40、在重量分析中,被测组分反
6、应后生成的沉淀叫沉淀形式。(√)41、对弱酸盐沉淀,其溶解度随酸度的增加而增大。(√)42、一般来说,溶解度小的沉淀易生成晶形沉淀。(×)43、晶形沉淀的沉淀条件之一是:沉淀作用应在适当稀的溶液中进行。(√)44、滴定分析中,滴定终点与等当点不一定符合,由此而造成的分析误差叫“终点误差”。(√)45、酸碱强度具体反映在酸碱反应的平衡常数上。(√)46、酸碱指示剂颜色变化的内因是溶液PH值的变化。(×)47、酚酞是弱酸,在碱性溶液中呈红色。(√)48、标定NaOH溶液的基准物质有草酸和无水Na2CO3。(×)49、实际应用时
7、,指示剂的变色范围越窄越好。(√)50、在周期表里,一个纵行称为一个族。(√)51、滴定分析法中只有直接滴定法这一滴定方式。(×)52、为了保证分析结果有足够的准确度,所用标准溶液的体积应小于20ml。(×)53、常用的基准物质有纯金属和纯化合物,它们的含量在99.9%以上。(√)54、常用酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。(√)55、标准溶液不需要密封保存,不影响溶剂蒸发。(×)56、某种碱本身的碱性越强,其共轭酸的酸性就越强。(×)57、缓冲组分的浓度比越小,缓冲容量也越小,甚至失去缓冲作用。(√)58、甲基橙是一种双色
8、指示剂,使用时,常常配成0.1%的水溶液。(√)59、不同的指示剂各有不同的变色范围。(√)60、用吸光光度法进行测定的定量依据是朗伯-比尔定律。(√)61、透光率越大,表示它对光的吸收越大。(×)62、PH指示电极一般有氢电极、氢醌电极和玻璃电极等。(√)63、使用721型分光光度计时,将仪器的电源开
