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1、一、选择题(共20题39分)1.2分(2323)2323某1L含0.2molNa3PO4和0.3molHC1的溶液，其pH应当是()(H3PO4的pKai~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)(A)2.12(B)(2.12+7.20)/2(C)7.20(D)(7.20+12.36)/22.2分(3104)3104以下说法错误的是()(A)朗伯■比尔定律只适于单色光(B)Fe"・邻二氮菲溶液是红色，应选择红色滤光片(C)紫外区应选择的光源是氢灯(D)摩尔吸光系数缱愈大，说明反应愈灵敏3.2分(2907)2907欲以氧化剂6滴定还原剂
2、Rx,Ot+"=RtOx=Rx-n2e,设nI=n2=l,要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%,两个半反应的标准电位的最小差值应为()(A)0」77V(B)0.354V(C)0.118V(D)0.236V4.2分(0613)0613用甲醛法测定mI(NH4)2SO4]>98%的肥田粉｛MrL(NH4)2SO4J=132｝中NH「含量时，若将试样溶解后用250mL容量瓶定容，用25mL移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/LNaOH溶液滴定，则应称取多少克试样?()[提示：4NH「+6HCHO=(CH2)6N4H++3H
3、J3H2O](A)2.6g~4.0g(B)1.3g~2.0g(C)5.2g~8.0g(D)1.0g~1.5g5.2分(5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是()(A)蒸憾水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液6.2分(0920)用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时，有关离子浓度的关系是((A)rFe3+l=[Cr3+1,(B)3[Fe3+]=[Cr3+],(C)[Fe3+]=3[Cr3+],(D)[Fe3+]=3[Cr3+],rFe2+]=rCr2O
4、72l[Fe2+]=6[Cr2O72][Fe2+]=6[Cr2O72]6[Fe2+]=lCr2O72']1.2分(2311)2311含O.lOmol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的质子条件式是()(A)[H+]=[OH]+[Cl]+[SO42-](B)[H+]+0.3=[OH]+[SO42*](C)[H+]-0.3=[OH]+[SO42](D)[H+]-0.3=[OH]+[SO42]+[HSO4l2.2分(1104)1104符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时，透射比为心，浓度增大一倍时，透射比的对数为()(A)TJ2(B
5、)2T()(C)(lgT0)/2(D)21gT03.2分(0924)09240.05mol/LSnCl2®液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合，平衡时体系的电位是()[已知此条件时(pe1(Fe3+/Fe2+)=0.68V,z(Sn4+/Sn2+)=0.14VJ(A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V*.2分(1110)1110某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M的浓度为1.0XIO'4mol/L,用lcm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400,此络合物在525nm处的
6、摩尔吸光系数为()(A)4.0X10'3(B)4.0X103(C)4.0XIO'4(D)4.0X10511.2分(2983)2983将K*沉淀为K2NaCo(NO2)6,沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,(NO2->NO3；Co3+-Co2+)此时n(K+):z?(MnO4')是()(A)5:1(B)5:2(C)10:11(D)5:ll12.2分(5116)5116某物质的摩尔吸光系数£值很大，则表明()(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强(C)测定该物质的灵敏度很高(D)测定该物质的准确度高13.2分(0918)
7、0918反应2A++3B4+->2A4++3B2+到达化学计量点时电位是()(A)[(pe(A)+(pe(B)]/2(B)[2(pe(A)+3泸(B)]/5(C)[3。㊀(A)+2e㊀(B)]/5(D)6[(pe(A)-(pQ(B)]/0.05911.2分(5119)5119高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度Cs与待测溶液浓度°的关系是()(A)cs=(B)cs>cx(C)Cs稍低Cx(D)cs=012.2分(0925)0925用饰量法测定铁时，滴定至50%时的电位是()[已知泸'(Ce4+/Ce3+)=1
8、.44V,泸f(Fe3+/Fe2+)=0.68V](B)1.44V(D)0.86V(A)0.68V(C)1.06V13.2分(5117)5117目视比色法中，常用的标准系列法是比
