第十章s区和p区元素

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1、第十章s区和p区元素s区元素A族(碱金属)：锂、钠、钾、铷、铯、钫A族(碱土金属)：铍、镁、钙、锶、钡、镭第一节s区元素一、碱金属和碱土金属的通性最外层电子排布化合价熔、沸点硬度密度还原性碱金属ns1+1较低较小很强(大)碱土金属ns2+2较高较大很强(小)碱金属和碱土金属的一些性质比较二、碱金属和碱土金属的化合物1、氢化物2M+H2=2MH(M=碱金属)M+H2=MH2(M=Ca、Sr、Ba)氢化物均为白色盐状的离子晶体，其中含有的离子为H-离子。它们都是强还原剂和优良的氢气发生剂。NaH+H2O=NaOH+H2Ca

2、H2+2H2O=Ca(OH)2+2H22、氧化物(1)普通氧化物a制备碱金属：Na2O2+2Na=2Na2O2KNO3+10K=6K2O+N2★Li+O2=Li2O燃烧△碱土金属：CaCO3=CaO+CO22Sr(NO3)2=2SrO+4NO2+O2△2Mg+O2=2MgO燃烧b与水反应：M2O+H2O=2MOH(M=碱金属)2MO+H2O=2M(OH)2(M=碱土金属)★同主族A和A族元素随着原子序数的递增，其氧化物与水反应的能力依次增大。(2)过氧化物过氧离子：O22-[—O—O—]2-bBaO2+H2SO4=H2

3、O2+BaSO4(H2O2的实验室制法)aNa2O2+2H2O=H2O2+2NaOHNa2O2+H2SO4=H2O2+Na2SO42H2O2=2H2O+O22Na2O2+CO2=Na2CO3+O2as，sp区金属氢氧化物在空气中与CO2反应生成碳酸盐。b同族，这些氢氧化物碱性自上而下递增。如：LiOH

4、成分。(2)硫酸盐Na2SO4.10H2O:俗称芒硝，易风化脱水，可作为缓泻剂。Na2SO4：中药上称玄明粉，易潮解，可作为干燥剂、缓泻剂。NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2碱土金属碳酸盐(BeCO3除外)可以发生如下反应：MCO3+H2O+CO2M2++2HCO3-(M=Ca、Sr、Ba)(3)氯化物氯化钙氯化钡氯化钠氯化钾CaSO4.2H2O:俗称生石膏，内服有清热泻火的功效。CaSO4.H2O:俗称烧石膏、煅石膏、熟石膏，具有解热消炎的作用。MgSO4.7H2O:俗称泻盐，内服作缓泻剂和十二指肠引流剂。BaSO

5、4:也叫重晶石，医学上常用于胃肠道X射线造影检查。2CaSO4.2H2O=CaSO4.H2O+3H2O△第二节p区元素p区元素包括A,VA,VA,VA,VA,VA族共31种元素。卤族元素一卤族元素的通性—F、Cl、Br、I、At第二周期元素–F的特殊性１.主要氧化数:F无正氧化数２.分解水:F2氧化H2O３.卤化物的稳定性:氟化物最稳定基本性质FClBrI价层电子结构ns2np5主要氧化数-1,0-1,0,+1,+3,+5,+7分子解离能/kJ·mol154.8239.7190.16148.95溶解度/(

6、g/100gH2O,293K)分解水0.7323.580.029原子半径/pm6499114133X-离子半径/pm136181196216第一电离势/kJ·mol-11682125111401008第一电子亲和势/kJ·mol-1322349325295电负性(Pauling)3.983.162.962.66X-的水合能/kJ·mol-1-507-368-335-293φØ(X2/X-)/V2.871.361.070.535卤素元素的基本性质二化合物1卤化氢和氢卤酸(1)卤化氢均为无色且具有刺激性气味的气体。熔、沸点：HC

7、lHCl>HBr>HI2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O8HI+H2SO4(浓)=4I2+H2S+4H2O(3)特殊反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O◆氢氟酸不宜贮存于玻璃器皿中，应盛于塑料容器里。(2)氢卤酸都是强酸(氢氟酸除外)。酸性、还原能力：HF

8、价型卤化物如：AlCl3、CCl4、FeCl3(2)多卤化物：由金属卤化物与卤素单质加合而成，如:KI3。a不同氧化值的同一金属卤化物，低氧化值比高氧化值卤化物有较多离子性。如：离子性:FeCl2>FeCl3。b卤素离子的大小和变形性对金属卤化物的性质影响较大。如：共价程度：AgI>AgB