附录Ⅰ　部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）.pptx

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1、部分酸、碱、盐的溶解性执教：松滋市八宝中学佘昌宜视频欣赏实验探究一常见物质的溶解性展示稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，观察其溶解性酸均可溶于水实验探究二几种常见物质的溶解性①氢氧化钠固体全部溶解，可溶于水。②氢氧化钙固体部分溶解，微溶于水。③氢氧化铜固体不溶解，不溶于水。【实验目的】探究部分碱和盐的溶解性。【实验药品】氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氢氧化铜固体、碳酸钠固体、碳酸钙固体、蒸馏水【实验步骤】用5个小烧杯分别取20mL水，再分别加入少量固体氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、碳酸钠、碳酸钙，搅拌，观察实验现象并

2、得出结论。【现象与结论】④碳酸钠固体全部溶解，可溶于水。⑤碳酸钙固体不溶解，不溶于水。归纳总结部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不注意：“溶”表示那种物质可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“挥”表

3、示挥发性；“—”表示那种物质不存在或遇水就分解。盐碱酸OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不1.酸、碱、盐的分布2.不溶性的碱和盐OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶

4、Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不3.特殊颜色的可溶性盐

5、Fe2+浅绿色Fe3+黄色Cu2+蓝色4.部分酸、碱、盐的溶解性规律钾钠铵钡碱能溶，还有钙碱能微溶。钾钠铵盐水中溶,硝酸盐入水无影踪，盐酸盐不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4，碳酸盐大多不可溶。实验探究三根据溶解性表判断复分解反应能否发生操作现象及化学方程式CuSO4+NaOH向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入CuSO4溶液，观察现象MgSO4+NaOH向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入MgSO4溶液，观察现象Ca(OH)2+Na2CO3向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴入Ca(OH)2溶液，观察现象B

6、aCl2+MgSO4向盛有少量BaCl2溶液的试管中滴入MgSO4溶液，观察现象BaCl2+AgNO3向盛有少量BaCl2溶液的试管中滴入AgNO3溶液，观察现象Ca(OH)2+BaCl2向盛有少量BaCl2溶液的试管中滴入Ca(OH)2溶液，观察现象CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(N

7、O3)2不反应例题解析1.下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是（）混合物酸碱盐氧化物A冰水混合物硫酸氢氧化钠硫酸钡干冰B焦炉煤气硝酸氢氧化钙碳酸氢钙四氧化三铁C合金盐酸碱式碳酸铜氯化银一氧化碳D空气醋酸氢氧化钡碳酸钙氯酸钾B2．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A.NaOHH2SO4BaCl2B.NaOHCuSO4NaClC.HNO3KNO3K2SO4D.Na2SO4FeCl3KClC追踪训练1．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是()A.NH4+

8、NO3-Na+Cl-B.CO32-K+Na+SO42-C.Cu2+OH-Cl-Ba2+D.Ag+NO3-Cl-Na+2.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是()A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应A向少量NaOH溶液中滴入CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴入CuSO4溶液现象①白色沉淀化学方程式CuS