2018年高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应课件鲁科版选修4.pptx

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1、第一章化学反应与能量转化鲁科版选修四教学目标:1.从能量转化角度分析吸热和放热的原因.2.理解反应热和焓变的含义.3.掌握热化学方程式的书写.教学重难点:1.从能量转化角度分析吸热反应,放热反应.2.掌握焓变的两种判断方法.3.掌握焓大小比较,热化学方程式的书写.ΔH=Qp规定Q>0为吸热反应，Q<0为放热反应，当ΔH＞0时，ΔH为“＋”为吸热反应。当ΔH＜0时，ΔH为“－”为放热反应单位：kJ·mol-1ΔH=H反应产物－H反应物一、焓焓变焓（H）：物质具有能量，是物质固有的性质。用它变化来描述化学反应的反应热.第1节化学反应的热效应第2课时放热反应物生成物能量反应过程△H＜0吸热反应

2、物生成物能量反应过程△H＞03、焓变与键能的关系ΔH=反应物的键能总和生成物的键能总和–例：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为△H=，－92.0kJ/mol二、热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化1、定义：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子叫做热化学方程式2)每种物质后加括号注明物

3、质的状态(聚集状态)。g：气态,l：液态,s：固态,aq：水溶液中的溶质aq。注意事项：1)反应方程式中各物质系数仅表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数,可以是分数。2、热化学方程式的含义和书写注意事项：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH(298K)=-571.6kJ·mol-1含义：2mol氢气和1mol氧气充分反应生成2mol液态水，释放能量571.6kJ。一般不写反应条件；不标明生成沉淀“↓”或气体“↑”符号。4)ΔH数值大小与系数成正比。5)可逆反应的正反应与逆反应的ΔH数值相同，符号相反。3)ΔH后一般要用括号注明反应温度；ΔH的单位是kJ·mol-1或J·

4、mol-1；放热反应必须写上“－”吸热反应写上“+”H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-12H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH(298K)=-571.6kJ·mol-1例.1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)∆H=-184.6kJ·mol-11.298K时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。C(s)+H2O(g)

5、====H2(g)+CO(g)ΔH(298K)=+131.5kJ·mol-12.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)====H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝＋242kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)ΔH(298K)＝＋242kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)ΔH(298K)＝＋484kJ·mol－1A3.相同温度时,下列两个反应

6、的反应热分别用ΔH1、ΔH2表示，其关系正确的是（）①H2(g)+O2(g)====H2O(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1②2H2O(g)====2H2(g)+O2(g)ΔH2=+Q2kJ·mol-1A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O

7、2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B6.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=–572kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-