几种常见酸和碱的教学设计.doc

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1、几种常见酸和碱的教学设计教学目标l知识与技能(1)认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。(2)能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。(3)知道几种常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。(4)初步学会稀释常见的酸溶液。(5)从化学性质上初步认识酸。(6)知道几种常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。(7)从化学性质上初步认识碱。(8)了解酸和碱具有相似性质的原因。2．过程与方法(1)通过对紫色石蕊、无色酚酞这两种酸碱指示剂在不

2、同溶液中的颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获取知识。(2)通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。(3)通过实验从化学性质上认识酸(主要反应和组成特点)，学习分类研究的方法。(4)通过实验探究盐酸与硫酸的化学性质，并比较归纳酸有哪些相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。(J)通过实验探究氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质，并比较归纳碱相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识的规律。(6)通过实验认识碱(主要反应和组成特点)，学习从化学性质上分类认识物质的方法。(7)通过酸和碱溶液

3、导电性实验探究酸和碱具有相似性质的原因，学习透过表面现象挖掘事物具有共性本质的方法。3．情感、态度与价值观(1)进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。(2)在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重和理解他人的见解。通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要应用，感受到化学对改善个人生：活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。(4)通过学习碱在工农业和日常生活实践中的重要应用，进一步体验到化学与日常生活、工农业生产的密切关系，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的

4、积极作用，从而发展学习化学的兴趣，激发学习热情和求知欲。(5)通过探究获取化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养勇于创新和实践的科学精神。（6)树立科学的物质观，学会用辨证的观点看待事物。教学重点难点1．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2．酸的主要性质和用途。3．碱的主要性质和用途。4．酸和碱具有相似性质的原因。课时安排3课时教学过程第1课时(一)创设情境，导入新课呼气比赛：1．取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。2．小心的用饮料管向试管中呼气。讲解同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成

5、碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红(或紫色石蕊试液遇碳酸变红)。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。复习回顾，课的热身1．紫色石蕊试液是一种色素，遇酸变红色。2．二氧化碳气体通人紫色石蕊试液中，石蕊由紫色变为红色，原因是CO2+H2O＝H2CO3，受热时，石蕊由红色变为红色，原因是H2CO3=CO2↑+H2O。(二)合作交流，解读探究一、酸和碱的认识活动1：提问你所知道的酸、碱有哪些?归纳1.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、硝酸(HNO3)等。2．常见的碱有氢氧

6、化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化铝[灿(OH)3]、一水合氨(NH3·H2O)等。活动2：阅读阅读教材第一段和“资料”的内容。议一议你对酸、碱有哪些进一步的了解?小结1．酸类物质从名称上判断最后一个宇都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。2．碱类物质除一水合氨外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH—)。拓展酸：电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物即酸：氢元素+酸根。如：H2SO4=2H++SO42—HNO3＝H++NO3—碱：电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子

7、的化合物即碱=金属离子+OH—。如：NaOH＝Na++OH—，Ca(OH)2＝Ca2＋+2OH—二、酸碱指示剂活动3：实验学生分组实验：实验10—1。交流(见表10—1)表10—1加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入五色酚酞试液后的颜色变化白醋红色无色石灰水蓝色红色‘稀盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色议一议通过上述实验，你可得到哪些结论?小结酸碱指示剂：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。强调石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。活动4：演示取羽衣甘蓝，在上面滴加盐酸。想一想对羽衣甘蓝遇盐酸变红

8、的现象，你有哪些假设?活动5：探究根据你的假设，设计验证假设的实验方案并完成实验。交流(见表10—2)表10—2你对羽衣甘蓝遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的实验方案实验现象你的结论羽衣甘蓝遇碱液是否变蓝?羽衣甘蓝遇其他酸是否变红?向羽衣甘蓝上滴加几滴氢氧化钠溶液向羽衣甘蓝上滴加几滴硫酸、硝酸变蓝变红羽衣甘蓝遇碱液变蓝衣甘蓝遇其他酸变红活动6探究用自制指示剂，试验在白醋