《常见的酸和碱》教学设计.doc

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1、课题1《常见的酸和碱》第二课时济渎路学校冯卫力一、教学目标1、知识与技能⑴知道盐酸、硫酸的主要性质和用途，并能熟练书写有关的化学反应方程式。⑵认识浓硫酸的腐蚀性及使用酸时的安全注意事项。⑶培养学生动手、观察、思考、记忆、分析问题及解决问题的能力。2、过程与方法通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3、情感态度与价值观通过学生动手做探究试验，进行科学素养的培养，体验学习的成功与快乐。二、教学重点、难点重点：盐酸、硫酸的物理、化学性质。难点：酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。三、教学准备：多媒体、烧杯、试

2、管、玻璃棒、纸片、小木棒、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁、锌、铁、铜。生锈铁钉。四、教学过程1、创设情境，温故导新【学前习】在生活中、化学课上，你接触过、听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触过的酸。由此开始引导学生建立对酸的初步认识。2、活动探究，探索新知【学中习】）（学新知一）⑴展示盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味。直接记录观察到的现象。盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味⑵师：盐酸和硫酸在生活用途十分广泛，大家阅读课文说一说。学生：读课文，说知识。（习新知一、）（⒈）如何区别浓盐酸浓硫酸？（2.）请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶液

3、的质量和溶质的质量分数会有什么变化？（学新知二、）探究浓硫酸的腐蚀性。教师演示实验：我们生活中的物品如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢？试验完成。教师强调浓硫酸具有强烈腐蚀性。实验仪器：带帽的多用滴管、玻璃片、小木棍、纸、布药品：浓硫酸记录实验现象试验放置一会儿后的现象用多用滴管在纸上写字把浓硫酸滴加到小木棍上把浓硫酸滴到一小块布上讨论：浓硫酸的脱水性，吸水性。过渡：我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？⑶、浓硫酸的稀释老师演示稀释浓硫酸的创新实验。教师提示：比较浓硫酸的与水的密度；回忆浓硫酸溶于水的现象学生思考讨论

4、回答归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。进一步设疑：如果浓硫酸不慎洒出，该怎么办？能不能立刻拿水冲洗？学生阅读课文回答。（习新知二、）（1）．浓盐酸是______的______体，在空气中易形成____。（2）．浓硫酸有强烈的________性。这是浓硫酸的___性质。（3）．在稀释浓硫酸时，要把__________沿器壁慢慢倒入_______里，并不断__________，切不可_____。（学新知三、）3、酸的化学性质分组探究试验，人人动手参与。实验仪器：微型滴管、九孔井穴板、六孔井穴板实验药品：石蕊溶液、酚酞溶

5、液、镁条、锌粒、铁钉、生锈的铁钉、稀盐酸、稀硫酸⑴酸与指示剂的作用学生活动1：在九孔井穴板中分别滴入稀盐酸和稀硫酸，把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入盐酸和硫酸中，观察实验现象记录实验现象。归纳：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色⑵与活泼金属反应学生活动2：在九孔井穴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸观察实验现象。记录实验现象，并书写有关的化学方程式。归纳：活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气设疑：通过学习酸的这一条性质，在日常生活中应注意什么？学生讨论会形成多种答案，例如不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。⑶酸与金属氧化

6、物的反应学生活动3：在六孔井穴板中将两根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察生锈的铁钉表面和溶液颜色的变化。设疑：有没有其他信息能帮助你确定生成物？学生思考讨论：反应物氧化铁中铁元素为+3价。记录实验现象，练一练书写化学方程式。Fe2O3+6HCl==Fe2Cl3+3H2O归纳：酸能和金属氧化物反应，生成水和另一种金属化合物。设疑：通过学习酸的这一条性质，生活中有哪些用途？学生分组实验中有的由于没能掌握好酸的用量，会出现开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。小组讨论分析原因：取用的稀盐

7、酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。总结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。设疑：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了难点。并通过实验培养科学的态度，实事求是地描述所发生的现象。同时使学生了解酸在实际生活中的应用，体会到科学、技术与社会的关系。（习新知三、）（1）、小强同学对如何除铁锈进行了探究，通过学习他知道了铁锈的主要成分是，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先观察到锈，溶液由色逐渐变成色，这是因为（用