高考能力测试步步高化学基础训练3.doc

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1、高考能力测试步步高化学基础训练3基础训练3离子反应（时间60分钟，赋分100分）•训练指要木训练点是每年高考必考的内容2—，主要考查：离子方程式的书写，离子方稈式正误的判断，离了共存问题。其屮离了方程式正误的判断是命题的热点。一、选择题（每小题5分，共45分）1.（2002年全国高考题）下列离了方程式书写正确的是A.確酸氢钙溶液屮加入过量的氢氧化饷溶液HCO；+OH===COj-+H2OB.氯化铁溶液屮通入硫化氢气体2Fe3++S2_===2Fe2++SIC.次氯酸钙溶液屮通入过最二氧化碳Ca2*+2C1O~+H

2、2O+CO2===CaCO3I+2HCIOD.氯化亚铁溶液屮加入硝酸3Fe21+4H*+NO3=3Fe3'+2H2O+NOt2.（2002年上海高考题）下列离子方程式书写正确的是A.FeCl2+3+2溶液中通入CH:Fe+Cl2——Fe+2CFB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH+HCO~——CaCO3I+H2OC.FcS固体放入稀硝酸溶液屮：FcS+2H+——Fe3++H2StD.AICI3溶液屮加入过量氨水：A13++4OH_——>A1O■+2H2O3.（2002年上海高考题）在pH=l的无色溶

3、液屮能大量共存的离子组是A.NH4>Mg”、SO亍、CHB.Ba2*>K+>OFT、NO~C.AI'+2+、cu>so亍、crD.NaSCa_、C「、A1O；4.（2001年上海高考题）下列离了在溶液屮因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H3O+、NO?、Fc”、Na+B.AgSNO?、C「、K+C.KBa2+xOH、SO；-D.CU2+>NH；、B「、OH"5.xR~+yH+O2===wR'+«H20的离了方稈式屮，对加和R"判断正确的是A.W=4,R3+是氧化产物B.w=y,R*是氧化产物C.加=2,R

4、?十是还原产物D.；H=y/2,R”是还原产物6.等体积等物质的量浓度的NaHCOs溶液和Ba(OH)2溶液混合，离了方程式正确的是A.HCO]+OH"=H2O4-CO^B.2HCO3+Ba(OH)2=BaCO31+2H2O+CO3"C.HCO3+Ba2+OH===H2O+BaCO3丨D.2HCO?+Ba2++2OH_==BaCO3I+2出0+(：0亍7.下列各组屮两种溶液之间的反应，可以用同一个离了方程式表示的是A.AgNO3+HCIAg2SO4+BaCI2B.HC1+Na2CO3HCl+NaHCO3C.H2S

5、O4+Ba(OH)2Na2SO4+Ba(OH)2D.KOH+(NH4)2SO4Ba(OH)2+NH4Cl&下列各组离了，能在水溶液里大量共存，并且加入H'呈强酸性时，有沉淀生成的离子组是A.K+、0H~>S2">S0「B.NaS討、SO/、S2O；-C.Mg2Al3SO；-xA1O~D.Ca*、Fe2+>C厂、NO39.要配制下列有较多量不同阴、阳离了的四种溶液，其屮不能配成的是A.Ca2+xAP+、Cl、CO/B.Ca2+>Z『+、dBr~C.Na+、OH^、S2"^CPD.K+、SO亍、NH；、cr二、非

6、选择题(共55分)10.(10分)溶液中可能有下列阴离子的一•种或几种：cr.OH：S?一、co；-、so亍、so；-(1)当溶液屮有大量H+存在时，则不可能存在_________________C(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在________________0(3)向溶液屮通入足量氯气后，______________离了在溶液屮不能存在。（4）当溶液屮有____________和______________阳离了存在时，上述所有阴离了都不可能存在。11.（10分）写岀下列反应的离了方程式：（1

7、）高镒酸钾在碱性溶液屮与亚硫酸钾反应，生成猛酸钾和硫酸钾及水__________________________O（2）澳化亚铁溶液久置于空气屮，发现溶液由浅绿色逐渐变为黄褐色，并在容髀底部出现黄褐色沉淀物__________________________0（3）已知Ca3（POQ2、CaHP04均不溶于水，且Ca3（PO4）2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05mol・L'123Ca（H_,2PO4）2溶液与0.15mol・LNaOH溶液等体积混合，搅拌后充分进行反应_________________

8、__________________o12.（10分）（1）向NaHSChi溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至屮性，写出反应的离子方稈式：________________________________________O在以上中性溶液屮，继续滴加Ba（OH）2溶液，写出反应的离子方程式：O（2）向Ba（OH）2溶液屮，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写