沉淀溶解平衡原理.ppt

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1、专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡原理四都中学：欧阳晨莺桂林溶洞北京石花洞安徽石台溶洞群"牙好,胃口就好"美‘丽’人生,从‘齿'开始Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+＋3PO43-＋OH-A.定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度固体物质的溶解度：20℃时,溶解性与溶解度的大小关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g探讨：AgCl的溶解性？AgCl溶解平衡的建立：溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉

2、淀v（溶解）＞v（沉淀）——沉淀溶解——溶液不饱和v（溶解）=v（沉淀）——溶解的沉淀=生成的沉淀————溶液饱和状态——建立平衡状态v（溶解）＜v（沉淀）——沉淀生成——溶液过饱和一.沉淀的溶解平衡:1.概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。2.特征：难：难溶的电解质饱：饱和溶液逆：沉淀与溶解是一个可逆过程等：v（溶解）=v（沉淀）动：定：变：v(溶解)=v(沉淀)≠0—动态平衡溶液中离子的浓度不再变化条件改变,平衡发生移动,达到新的平衡3.影响

3、因素:难溶电解质本身的溶解度(1)内因：(2)外因：升温，促进溶解加水稀释,促进溶解同离子,抑制溶解{Ca(OH)2例外}盐效应⑴溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓度幂的乘积。4.溶度积常数(简称溶度积)MmAn(s)mMn+(aq)＋nAm-(aq)⑵.表达式：平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n⑶特点：同类型的难溶电解质，Ksp越小,溶解度越小Ksp与离子浓度无关Ksp与温度有关,一般升温,Ksp增大(Ca(OH)2例外）几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag+(aq)+C

4、l-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Br-)=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)Ksp=c(Ag+)c(I-)=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10-12mol3L-3溶解能力大小有：AgCl>AgBr>AgI问:AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶?能由Ksp直接判断吗?常温下Ag

5、Cl、Mg(OH)2哪个更难溶？[解析]：对AgCl有：Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)=c2(Ag+)=1.8×10-10mol2L-2c(Ag+)=1.34×10-5molL-1即AgCl的溶解浓度为：1.34×10-5molL-1对Mg(OH)2有：Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH-)=4c(Mg2+)3=5.6×10-12mol3L-3c(Mg2+)=1.12×10-4molL-1;即Mg(OH)2的溶解浓度为:1.12×10-4molL-1。可以看到:AgCl比Mg(OH)2更难

6、溶！5.沉淀溶解平衡的判断①Qc>Ksp时,过饱和,析出沉淀。②Qc＝Ksp时,饱和溶液③Qc

7、l-=AgCl↓产生黄色沉淀说明溶液中还有少量的Ag+，Ag++I-=AgI↓a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。b.习惯上,将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。c.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。d.物质的溶解量是有限的，无限可溶解的物质不存在，也没有绝对不溶的物质，难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。写出难溶物PbI2、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡的方程式、Ksp表达式。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)实战演练Fe(O

8、H)3(s)Fe3+(aq)+3OH－(aq)Ksp=c(Pb2+)×c2(I－)Ksp=c(Fe3+)×c3(OH－)[例].25℃时,Ksp(PbI2)=7.1×10-9.求PbI2的饱和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).[解析