物质的量的相关基础计算.doc

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1、以物质的量为中心的计算【知识网络】一、网络构建1.基本概念和重要定律'吊用计量及其定律有关概念(1)物质的量：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体•物质的量的符号为心其单位是摩尔，简称磨，符号为mol.mol任何粒子的粒子数与0.012如2c中所含的碳原子数相同•这里的粒子指分子，原子，离子，电子，质子，中子以及它们的特定组合(2)阿伏加徳罗常数：1”血任何粒子的粒子数叫做阿伏加徳罗常数，其符号为最新测定数掘为6.0221367xlO23mol通常使用6.02x1023/这个近似值(3)气体摩尔体积：

2、单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，其符号为Vw.单位为L•mol_1,m3•mol_1(4)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其符号为M,单位为g•moL或kg•mol尔质量以克为单位时，在数值上与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等(5)物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度，其符号为c(B),常用的单位为mol•L或加刃•m垂［阿伏加徳罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数日的分子要注意⑴使用范

3、围:气体;(2)使用条件:同温，同压，同体积；(3)特例：气体摩尔体积定质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和(或反应前后律齐种原子的种类及个数相同)•此定律是书写化学方程式及进行计算的依据二.关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加徳罗常数问题主要有：(1)一定质量的物质屮所含原了数、电子数，其屮考查较多的是出0、N2、02、出、NH3、P4等。(2)一定体积的物质屮所含原了数、分了数，考的物质有Cl?、NH3>CH,O?、2、CCI4等(3)—定量的物质在化学反应屮的电了转移数

4、目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。三.物质的量在化学计算中的典型应用6O)%.Q之间的计算关系⑴计："型沁M(2)使用范I节I：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算(3)推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式mV9O②溶质的物质的量用心倉卄计算③注意溶液体积的单位四.有关气体定律的计算(1)气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=VL22.4厶•加o/t（2）确定气体的分了纟R成一般思路是：根据阿伏加徳罗定律，由体积比推导出粒了、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体A*与1体积

5、气体By恰好完全反应生成2体积A2B,由阿伏加徳罗定律可知：气体的分了数Z比等于其体积比，即Ax:By:A2B=2：1：2,所以两气体反应物为双原了分子，即A?和B2。（3）气体的相对分了质量的计算方法%1已知标准状况下气体密度p,M=p・22.4Lmol'1,Mr=Mgmol'L%1根据阿伏加徳罗定律计算：「二厶（同T、p、V）。Mb叫说.一定物质的量浓度溶液的配制⑴仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和lOOOmL等几种。（2）步骤:%1计算：计算所需固体溶质质

6、量或液体溶质的体积。%1用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。%1溶解：将溶质加入小烧杯屮，加适量水溶解。%1移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容最瓶屮，并川玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。%1定容：缓缓向容最瓶屮注入蒸僧水，直到容量瓶液面接近刻度线lcm・2cm时，改用胶头滴管滴加蒸镉水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最示将容量瓶屮溶液转移到试剂瓶中备用。实题演练：一、有关11、N、Na、m、M、V气、VmN间的相关计算1、下列物质屮，与0

7、.3moLH2O含相同氢原了数的物质是（）A、0.3molHNO3B、3.612X1023个HNO3分了C、0.1molH3PO4D^0.2molCH42、等质量的下列物质屮，所含分了数最少的是（）A、Cl2B、HC1C、Br2D、HBr3、ImolNa转变为Na一时失去的电了数为（）A、3.01X1023B、6.02X1023C、1.204X10“D、6.02X10234、某盐的混合物屮含有0.2molNa-、0.4molMg2+^0.4molCf,贝USO”为（）A^（MmolB、0.3molC、0.5

8、molD、0.15mol5、在一定质量的碳酸钠屮，碳原了和氧原了的物质的量之比是（）A、1：1B、1：3C、3：1D、2：36、Na为阿伏加徳罗常数，下列叙述正确的是（）A、80g硝酸桜屮含有氮原子数为NaB、0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NaC、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4Na个电了D、16g氧气和16g臭氧所含的原了数均为Na7.在一个密闭容器屮盛有llgX气体（X的摩尔质量为44