物质的量及相关计算.doc

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1、一、授课目的与考点分析1、本节课学习物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量及其相关计算的内容。2、这部分内容是初三上学期的重点内容，也是平常考试包括中考常考的考点是一个重点，对初学者来说可能是一个难点，但若理解了其概念及用法加上练习就可以掌握。3、这部分知识通常会以选择题或者填空题的方式考查，考查具体方式下面会有练习具体讲解。二、授课内容（一）物质的量和摩尔质量1、物质的量与阿伏伽德罗常数物质所含分子或原子的数目很大，一个一个地计量非常不便，通常采用集合的形式来表示。这一集合形式我们称之为物质的量。物质的量是

2、国际单位制中7个基本物理量中的1个。物质的量常用n表示，单位是摩尔，简称摩，符号mol。1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒。我们把1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。阿佛加德罗常数，用NA表示。单位是：mol-1★★注意：微粒并不一定只指分子，它还可以指原子，电子，质子，原子团等。若N代表微粒数，则物质的量与阿伏伽德罗常数，微粒数之间的关系如下：N=n·NA例1：1molO2的分子个数约为6.02×1023个；1molFe的原子数约为6.02×1023个例2：2molCO2含有的分子

3、数约为2×6.02×1023个,2molCO2含有的原子数约为2×3×6.02×1023个（注意其中的区别）解析：因为CO2是由二氧化碳分子够成的，所以1molCO2直接表示的是二氧化碳分子，若要求1molCO2所含有的原子数还要再乘以3，因为1个二氧化碳分子是由3个原子够成的。思考与练习：1.求分子或原子的个数（1）1mol氧原子的个数约为6.02×1023个（2）3mol二氧化碳分子的个数约为3×6.02×1023个（3）4mol铁原子的个数约为__________________个（4）2mol水分

4、子的个数约为__________________个（5）4molSO2所含有的原子个数为________________个（6）1molO2所含的原子个数为____________________个（注意（1）与（6），（3）与（5）之间的区别）2．对物质的量的理解正确的是（）　　A．物质的量就是物质质量的另一种表示方式，单位是g/mol    　　B．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol　　C．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是g 　　D．物质的量是国际单位制中的一个物理

5、量，表示含有一定数目微粒的集体2、摩尔质量1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，常用M表示，其单位是“克/摩”，读作克每摩，符号g/mol。它在数值上等于该物质的式量。例如，氧气的摩尔质量为32g/mol；二氧化碳的摩尔质量为44g/mol。5★★注意：不能认为摩尔质量就是式量。摩尔质量是有单位的，而式量是没有单位的。描述一种物质的摩尔质量时后面必须要带上单位g/mol，否则就是错误的。物质的量n，物质的摩尔质量M与质量m之间的关系：n=m/M相对原子质量：Fe-56C-12O-16H-1N-14例3①

6、求物质的质量（1）1mol氧原子的质量为16×1g。解析：由n=m/M知m=nM=1mol×16g/mol=16g（2）3mol二氧化碳分子的质量为44×3g。（3）4mol铁的质量为____________________g。（4）2mol水的质量为____________________g。②.求物质的量（1）112g铁含铁2mol。（2）48g水含水_________mol。链接中考：1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A.18gH2O含有3mol原子B．1molCO

7、2中约含6.02×1023个氧原子C．0.5molO2约含6.02×1023个氧D．CO的摩尔质量是28g2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是183．SiO2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO2的说法正确的是（）　　A．SiO2的摩尔质量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有18.06×1023个氧原子  

8、   D．1molSiO2的质量是60g/mol4.下列说法正确的是（）A.18gH2O中含有2mol氢B.1molSO3比1molSO2多一个氧原子C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.1molO3中约含有1.806×1024个氧原子5．二氧化硫是空气污染物之一，关于其描述正确的是（）A．二氧化硫的摩尔质量为64g/molB．1molSO2中约含有6.02×1023个原子C．2molSO2的质量为64gD．