酸碱中和滴定课件ppt.ppt

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1、酸碱中和滴定第三课时pH的应用酸碱中和滴定24七月20211.实质:酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结合成水H++OH－=H2O一、酸碱中和反应2.酸碱恰好完全中和:生成正盐,没有剩余。酸所能提供的H+数和碱所能提供的OH－数必然相等。n(H+)=n(OH-)二、酸碱中和滴定原理。1、定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：1mol1mol有n(H+)=n

2、(OH-)例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？0.1450mol/L例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？C(待)=C(标)×V(标)V(待)3、酸碱中和滴定的关键(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应需要能在滴加溶液时准

3、确表示所加溶液体积的仪器——滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管碱式滴定管滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂⑴标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液⑵适当的指示剂二、酸碱中和滴定仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数三、滴定管的构造特点应读到小数点后几位？两位仪器的使用202120212021平视：凹液面俯视仰视2021读数视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上仪器的使用您读得准吗？答案：25.6

4、0mL3、酸碱中和滴定的操作步骤1、检查2、洗涤、润洗（2-3次）3、加液、调节起始刻度4、加入指示剂（并在瓶底衬一张白纸）5、滴定过程6、数据处理滴定前的准备加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。１、检查2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）洗涤剂自来水蒸馏水标准液润洗（2～3次）锥形瓶不能用待测液润洗3、向滴定管和锥形瓶中加液1）、取标准盐酸溶液：注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。2）、取待测NaOH溶液：注入待测液至“0”刻度线以

5、上；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。4、指示剂的选择因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。强酸滴定强碱酚酞或甲基橙指示剂的选择指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近滴定终点。即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂，为什么？)。注意：1、指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定

6、中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。2、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞。通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在强酸强碱的滴定时可以用________或__________酚酞甲基橙酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色　　　碱滴定酸——颜色由无色到浅红色甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色碱滴定酸——顔色由橙色到黄色红橙黄红紫蓝无色粉红红用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随

7、VNaOH的增大，pH=？滴定过程的pH变化思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便结论：⑴在滴定终点前后，溶液的pH

8、发生突跃。⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。∴酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。5、滴定★用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗，