酸碱中和滴定课件_1

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1、第四节酸碱中和滴定【思考】将0.1032mol/LHCl的溶液27.84mL加入到25.00mL未知浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，则NaOH的物质的量浓度是多少？【解】CAVA=CBVBC(HCl)·V[HCl(aq)]=C(NaOH)·V[NaOH(aq)]0.1032mol/L·27.84mL=C(NaOH)·25.00mL]C(NaOH)=0.1149mol/L答：NaOH的物质的量浓度是0.1149mol/L中和滴定属性：化学分析中的定量分析定义：用已知物质浓度的酸（或碱）来测定未知物质浓度的碱（或酸）的方法叫

2、做酸碱中和滴定特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产酸碱中和滴定原理酸碱中和反应的实质：H++OH-=H2O酸碱中和反应时,酸A和碱B起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。即：nAnB=υAυB得出C待测=对于一元强酸一元强碱的中和反应有：CAVA=CBVB。2、原理：（一元酸、碱）C标.V标=C待.V待C标——已知C待——待测目标V标——未知V待——未知3、指示剂的选择（常用酚酞或甲基橙）变色点与等当点尽可能接近(等当点的pH值落在滴定突跃范围内）等当点——恰好完全中和后，所得溶液的pH值。变色点(滴

3、定终点）)——指示剂恰好变色的溶液的pH值。指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。用量：2~3滴二、酸碱中和滴定所需的仪器锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、酸（碱）式滴定管的使用一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）二、洗涤（准确测定的保障）滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）三、装液[滴定管中加入液体]取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→

4、放指示剂装标准液NaOH四、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数3、酸碱中和滴定操作步骤已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH。(1)在洁净的酸式和碱式滴定管中分别注入盐酸和待测NaOH;调整液面高度,记下刻度①。(2)从碱式滴定管中放25.00mLNaOH溶液于洁净的锥形瓶中,加入2滴酚酞试液。(3

5、)往锥形瓶中逐滴滴入盐酸,边滴边摇动,观察瓶中溶液颜色的变化情况。(4)待反应恰好完全,停滴,记下酸管读数②。(5)重复(1)～(4)操作1～2次,记录有关数据。(6)数据处理1.酸式滴定管没有用酸润洗2.碱式滴定管没有用碱润洗3.锥形瓶没有用待测液（碱）润洗4.锥形瓶用待测液润洗5.锥形瓶中有蒸馏水6.滴定时锥形瓶中的待测液溅出7.滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失8.滴定后酸式滴定管下端出现气泡偏大偏大偏大偏小偏小偏小不影响不影响三、酸碱中和滴定误差分析-用已知酸滴定碱练习：用已知标准碱液测定某酸液的物质的量

6、浓度时，下列操作会引起测定结果偏低的是（）A、未知浓度的酸用滴定管量取，而该滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用待测酸液润洗。B、装待测酸液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没有用待测酸液润洗。C、量取酸体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面。A三.酸碱中和滴定的误差分析：俯视图仰视图酸碱中和滴定正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小0酸碱中和滴定先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数酸碱中和滴定一、酸碱中

7、和滴定原理二、酸碱中和滴定1、酸碱中和滴定的关键a.准确测定V标准和V待测溶液的体积；b.如何判断中和反应是否恰好进行完全2、酸碱中和滴定所需的仪器3、酸碱中和滴定操作步骤三、酸碱中和滴定误差分析二、1.酸碱中和滴定的关键①准确测定参加反应的两种溶液V标准和V待测的体积；②准确判断中和反应是否恰好进行完全【关系式】C标准V标准=C待测V待测酸碱滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用板书：酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理二、酸碱中和滴定1、酸碱中和滴定的关键a.准确测定V标准和V待测溶液

8、的体积；b.如何判断中和反应是否恰好进行完全2、酸碱中和滴定所需的仪器3、酸碱中和滴定操作步骤三、酸碱中和滴定误差分析