酸碱中和滴定课件

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1、第四节酸碱中和滴定复习目标展示1.了解中和滴定的概念，熟悉中和滴定的仪器的用法，能正确选择指示剂进行准确的滴定操作并进行中和滴定误差分析。2．掌握酸碱中和滴定的操作、原理。此类试题主要内容包括：(1)指示剂的选择；(2)根据标准溶液的浓度及用量计算待测溶液的浓度；(3)酸碱中和滴定操作。此类试题主要考查中和滴定的操作及指示剂的选择和根据滴定结果进行计算。酸碱中和滴定选择题在高考中出现几率不大，但作为实验题考查学生实验基本操作能力则有可能出现。知识点酸碱中和滴定1：酸碱中和滴定的有关概念和原理？1．概念(1)定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。(2)原

2、理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸)溶液完全，测出二者所用的，根据的比，求出未知溶液的。中和体积酸碱物质的量物质的量浓度问题2：实验所用仪器？2．仪器(1)酸式滴定管(不能盛放碱液、氢氟酸)(2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)(3)锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等问题3：中和滴定操作的基本操作步骤？3．操作(1)准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数(2)滴定：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数(3)计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求c(待)【思维延伸】滴定终点是通过酸碱指示

3、剂判断出来的，此时的pH不一定等于7，但在误差允许的范围内可以认为酸碱此时恰好中和，即中和不一定为中性。又如恰好完全反应时若生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐时它们均不呈中性。考点1酸碱中和滴定基本操作1．中和滴定实验主要仪器的使用(1)中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。(2)中和滴定中有关仪器的洗涤，滴定管在使用前经检查后要进行洗涤，需先用自来水洗(必要时用特殊试剂洗)，再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗2～3次。但锥形瓶用蒸馏水洗涤后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。(3)要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻

4、度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，也不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加。2．中和滴定实验操作(1)滴定前的准备水洗→水洗→润洗→注液→赶气泡→调液面→初始读数。装液→装液→滴指示剂。(2)滴定：滴定时，左手旋转酸式滴定管玻璃活塞(或挤压碱式滴定管玻璃球)，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化及滴液速率。当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复为原色时即为滴定终点。滴定到达终点后，停止滴定，静置片刻，读出并记录终了读数。上述滴定操作再重复两次。(3)数据处理：取平均值求出结果(至少平行做两次实验)。要点深化指示剂的选择和滴定终点的判断1．

5、指示剂的种类常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊、酚酞，它们的变色范围和颜色变化见下表：2.指示剂的选择(1)选取原则选择指示剂主要从以下三个方面考虑；①变色要明显、灵敏；②变色范围越窄越好，越窄误差越小；③变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致。(2)常见中和滴定指示剂的选择①强酸强碱互相滴定，完全中和时pH＝7，酚酞和甲基橙均可作指示剂。通常为了使人的眼睛能敏锐地感觉出颜色的变化，宜选择颜色由浅变深的指示剂，一般强酸滴定强碱用甲基橙作指示剂，强碱滴定强酸用酚酞作指示剂。②强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)，由于完全中和时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，故应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙。③强

6、碱滴定弱酸(如NaOH溶液滴定CH3COOH溶液)，由于完全中和时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，故应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。3．终点判断(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原)【例1】下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。上述说法错误的是(　　)A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑥D．①③⑤⑦解析：①锥形瓶

7、不能用待测液润洗，否则结果偏高。③石蕊不作酸碱中和滴定的指示剂，因颜色变化不明显。⑤酸式滴定管必须润洗后再注入标准酸溶液。⑦滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。答案：D1．(2008·全国理综Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙