酸碱中和滴定ppt.ppt

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1、第四节酸碱中和滴定目标：1．理解酸碱中和滴定的原理。2．掌握有关酸碱中和滴定的计算。3．了解常用分析仪器——第一课时讨论：用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？问题1：酸和碱反应的实质是什么？定量分析：测定物质中各组成成分的含量。定性分析：鉴定物质的组成成份。一、酸碱中和反应原理1.实质：H++OH-=H2O2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。问题2：什么是酸碱中和滴定？[课堂练习]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴

2、定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？解：HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol1molc(HCl)•V[HCl(aq)]c(NaOH)•V[NaOH(aq)]c(NaOH)==[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？=0.1387mol/L解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1mol2molc(H2SO4)•V[H2SO4(aq)]c(NaOH)•V[NaOH(aq)]c(NaOH)===0.2774mol/L讨论：运用这种方法的关键问题是什

3、么？3.原理:在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。4.关键：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。思考：测定溶液体积的仪器有哪些？量筒滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：思考：如何准确判断中和反应是否恰好进

4、行完全。讨论：酸碱中和滴定过程中，溶液pH如何变化？计算用0.1mol/L氢氧化钠溶液与20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时，当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化，并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标)。讨论：用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰好完全反应？指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.1—4.4红色（pH<3.1）黄色（pH>4.4）酚酞8.2—10.0无色（pH<8.2）红色（pH>10.0）已知：PH突跃范围是（4.3——9.7）思考：如用酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液

5、的颜色将发生怎样的变化？思考：如用甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？讨论：如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂？思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.1—4.4红色（pH<3.1）黄色（pH>4.4）酚酞8.2—10.0无色（pH<8.2）红色（pH>10.0）已知：结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选1、酸碱恰好完全中和时，它们的（）一定相等。A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H+和OH-的物质的量2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互

6、中时，溶液显什么性（）A、显酸性B、显碱性C、显中性D、酸碱性无法判断练一练练一练3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（）作指示剂，用已知物质的量溶液泊HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（）作指示剂。酚酞甲基橙酸碱中和滴定——第二课时1．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。2．掌握酸碱滴定的误差分析。复习：2、酸碱中和滴定需解决的两个关键问题：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。1、酸碱中和滴定的原理是什么？酸式滴定管和碱式滴定管的使用滴定管的

7、常规操作：检查漏水，洗涤，润洗，装液，排气泡，调整液面，滴定，读数。思考：如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。讨论：酸碱中和滴定过程中，溶液pH如何变化？计算用0.1mol/L氢氧化钠溶液与20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时，当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化，并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标)。讨论：用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰好完全反应？指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.1—4.4红色（pH<3.1）黄色（pH>4.4）酚酞8.2—10.0无色（pH<8.2）红色（pH

8、>10.0）已知：思考：如用酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？思考：如用甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样