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时间:2020-03-12
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1、各类平衡常数科学城一中何大银各类平衡平衡常数其它化学平衡K=mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);Cp(C).Cq(D)①T↑,K↑,→,正反应吸热浓度商:QC=Cp(C).Cq(D)Cm(A).Cn(B)Cm(A).Cn(B)②T↓,K↓,←,正反应吸热①Qc﹥K,平衡逆向移动,V正﹤V逆。②Qc﹦K,处于平衡状态,V正=V逆。(K必须是平衡浓度,Qc任意时刻浓度)③Qc﹤K,平衡正向移动。V正﹥V逆。K﹥105反应进行得就基本完全了。溶解平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq);溶度积:Ksp=Cm(An+).Cn(Bm-)离子
2、浓度幂的乘积:①Qc﹥Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出。离子积:Qc=Cm(An+).Cn(Bm-)②Qc﹦Ksp,溶液饱和,处于平衡状态。(Ksp处平衡,Qc不一定平衡)③Qc﹤Ksp,溶液未饱和,继续溶解,直到饱和。某离子浓度小于1×10-5mol/L时,就认为该离子已沉淀完全。Ksp越小,物质越难溶,溶解度越小。电离平衡H2SH++HS-;HS-H++S2-H2OH++OH-﹥﹥Ka2=C(H+).C(HS-)C(H2S)Ka1=C(H+).C(S2-)Kw=C(H+).C(OH-)C(HS-)=1×10-14(25℃)=1×10-12(100℃)
3、水解平衡Kh=Kh=强碱弱酸盐:Kw;强酸弱碱盐:KwKaKbKh——水解平衡常数Ka—弱酸的电离平衡常数Kb—弱碱的电离平衡常数Ka(或Kb)越小,越弱越解,Kh就越大。影响因素以上各种平衡常数只与温度有关,与其它因素无关。
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