学平衡常数习题.doc

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1、化学平衡常数习题知识点一化学平衡常数概念的理解1、下列化学平衡常数的说法正确的是：A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C．改变温度，平衡常数一定改变D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变2、在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g）十qD(g）的平衡常数为K，卜列说法正确的是：A.K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大B.K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大3、在s0℃时，。．40mol的N

2、204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：NZO42N02△H>O，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s)n(mol)020406080100n(NZO4)0.40a0.20cden(NOZ)0.000.24b0.520.600.60(l）计算在S0℃时该反应的平衡常数KA.3.6B.1.8C.3.6mol/IJD.1.8mol/IJ(2）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使［K02]／【NZO4］值变小，可采取的措施有（填序号）A．向混合气体中通入眨04B．向混

3、合气体中通入N02C．使用高效催化剂D．升高温度4、（09年海南化学·4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3YZZ，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数小结：知识点二平衡常数的应用（一）判断反应进行的程度。5、25oC时反应NZ(g)+02(g)ZXO(g）的K=1X10一30，下列说法正确的是：A．由于反应速率太慢，25℃时，几乎不发生反应B.25℃时NZ

4、和02基本＿上没有进行反应C．平衡时NO实际＿！几几乎全部分解为淞和02。D．可以研究选择适当的催化剂，在该条件卜利用此反应固定氮气小结：（二）判断反应进行的方向。6、某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应ZA(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、Zmol、4mol。保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，通过计算平衡常数分析平衡向哪个方向移动？(1）均加倍（2）均减半（3）均减少lmol(4）均增加lmol小结：（三）判断反应的热效应。7、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO

5、(g)+HZO(g)CoZ(g)+HZ(g)其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T(K)70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1）该反应的平衡常数表达式K=，△HO(2）某温度下，平衡浓度符合下式：[COZ］·［HZ〕＝[CO〕·［HZO〕，试判断此时的温度为K;(3）若维持此温度不变，测得密闭容器中H20(g）、C02、H2的平衡浓度分别为1.8m。1/IJ、1.Zmol/L、1.Zmol/IJ，则CO平衡浓度为8、（09年江苏化学·14)T2在KT溶液中存在下列平衡：T2(aq)+1一（

6、aq)13一（aq)某12、、KI混合溶液中，T3一的物质的量浓度c(13一）与温度T的关系如图所示（曲线＿！二任何一点都表示平衡状态）。一卜列说法正确的是A．反应12(aq)+I一（aq)13一（aq）的△H>OB．若温度为Tl、T2，反应的平衡常数分别为Kl、K2则Kl>K2C．若反应进行到状态D时，·定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(12）大9、（2007届茂名二模）反应Fe（固）+COZ（气）FeO（固）+CO（气）的平衡常数为Kl;反应Fe（固）+HZO（气）Feo（固）+HZ（气）的平衡常数为KZ。在不同温度

7、时KI、K2的值如下表：温度（绝对温度）KIKZ9731.472.3811732.151.67(1）推导反应COZ（气）+HZ（气）CO（气）+HZO（气）的平衡常数K与KI、K2的关系式：(2）计算K值：温度为973川一时K=;1173开时：K＝。通过K值的计算（l）反应是反应（填，，吸热”或，，放热“）。(3）在一体积为10IJ的密闭容器中，加入一定量的C02和H2，在1173开时发生反应并记录前smin的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：时间／minCOZHZCOHZO00.20000.30000020.

8、17400.27400.02600.02603ClCZC3C34ClCZC3C350.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650①前Zmin，用CO表示的该化学反应的