化学平衡常数习题.doc

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1、《化学平衡常数》一、选择题1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数2、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应

2、化学方程式为CO+H2OCO2+H23、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大44、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）T1T2WI2（g

3、）ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是D．利用该反应原理可以提纯钨5、反应速率V和反应物浓度C的关系可用实验方法测定。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率V可表示为V=Kcm(H2)cn(Cl2)式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。c(H2)(mol/L)c(Cl2)(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是A.m=1、n=

4、1B.m=1/2、n=1/2C.m=1/2、n=1D.m=1、n=1/26、关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）7、已知下列气体反应（在一定温度下）反应Ⅰ∶AB  平衡常数为Kp（1）反应Ⅱ∶B+CD平衡常数为Kp（2）下列（）表示为反应A+CD的KpA．Kp（1）/Kp（2） B．Kp（2）/Kp（1）C．Kp（1）·Kp（2）D.〔Kp（1）·Kp（2）〕28、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混

5、合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol9已知800°C时，化学反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2（g）  K=1　　　　　　试推导在下列浓度下反应进行的方向4序号CO（mol/L）H2O（mol/L）CO2（mol/L）H2（mol/L）QC与K关系及反应进行方向10.30.50.40.4 21.00.30.50.6 30.81.60.71.7 10、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K

6、和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K=。（2）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率(填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为,H2的转化率为.11.对于反应

7、2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率12.高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H<0(1)该反应的平衡常数表达式K=____________(2)已知1100℃时,K=0.263温度升高，平衡常数K_______(增大,减少或