化学平衡常数.doc

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1、2.2化学反应的限度第1课时化学平衡常数每课一练（鲁科版选修4）1．下列说法可以充分说明P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，在恒温下已达平衡状态的是(　　)A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器中P、Q、R、S共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化解析：选B。对该反应来说，反应前后体积无变化，压强自始至平衡不变，容器内总物质的量不随时间而变，故A、D错，反应可逆，则任何状态下P、Q、R、S都共存，C错。B表示v(正)＝v(逆)，正确。2．(2010年枣庄高二质检)2000K时，反应

2、CO(g)＋O2(g)===CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2的平衡常数为(　　)A.　　　　　　　　　　B．K2C.D.解析：选C。因为本题给定的化学反应是原来化学反应的逆反应，各物质化学式前系数是原来化学方程式中各物质化学式前系数的2倍，因此其平衡常数是原来平衡常数的－2次方，因此C应该是正确的。3．在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(　　)A．已达平衡状态

3、B．未达平衡状态，反应正向进行C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定解析：选C。Q＝＝1，Q>K，故反应未达平衡，向逆反应方向进行。4．SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合的治理和应用SO2会造福人类。例如：二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0mol

4、SO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于________。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“>”、“<”或“＝”)。第5页共5页解析：(1)　　　　　2SO2(g)＋O2(g)　2SO3(g)　0　0.040.020.16K＝＝800L·mol－1(2)平衡状态由A变到B时，条件的改变是增大压强，温度没有变化，所以平衡常数不变，K(A)＝K(B)。答案：(1)800L·mol－1　(2)＝1．对于可逆反应：2SO

5、2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子(　　)A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中解析：选D。理解可逆反应的特点，是解决此题的关键。―→2．可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达平衡状态，该选项是(　　)A．混合气体的压强B．混合气体的颜色C．混合气体的密度D．混合气体的平均摩尔质量解析：选B。因题给反应为气体分子总数不变的反应，因此从反应

6、开始到达到平衡，反应体系的压强及混合气体的平均摩尔质量、恒容条件下混合气体的密度一直都不会改变，它们不能作为反应已达平衡状态的标志，而混合气体的颜色或各组分的浓度保持不变，均能表明反应已达平衡。3．(2010年山东省济南市高二模拟)下列关于平衡常数的说法中，正确的是(　　)A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：选C。平衡常数中的浓

7、度都是平衡浓度，它受温度影响，故A、D错；其大小可以描述反应的限度大小，故C正确；转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，故B错。4．对于可逆反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，其化学平衡常数的表达式为(　　)A．K＝　　　B．K＝C．K＝D．K＝解析：选D。在有关的化学平衡常数计算中，纯固体或溶剂的浓度视为常数，不列入表达式中计算。5．已知N2O可以分解得到N2和O2：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)。在一恒温恒容的密闭容器中此反应达到平衡后，再向

8、里面充入O2，重新形成另一平衡状态，则新平衡与原平衡相比(　　)第5页共5页A．[N2O]减小B．[N2]减小C．[O2]减小D．平衡常数K减小解析：选B。充入O2后平衡左移，[N2]减小而[N2O]和[O2]增大；温度不变，K不变。6．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10