课时化学平衡常数.doc

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1、2-3课时3化学平衡常数知能定位1.了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素。2.了解平衡转化率的含义。3.能够利用化学平衡常数进行简单计算。情景切入.可逆反应在一定条件下不能进行完全，怎样才能定量地描述化学反应的限度呢？自主研习一、化学平衡常数1.定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，用符号K表示。2.表达式以化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)为例：K=（纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中）。3.意义平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越彻底。

2、4.影响因素（1）内因：反应物的本身性质。（2）外因：反应体系的温度。二、平衡转化率1.定义物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。2.表达式对于反应aA+bBcC+dD,反应物A的平衡转化率为：α(A)=×100%,式中c0(A)和c(A)分别表示A的初始浓度和A的平衡浓度。3.影响因素（1）初始浓度和平衡浓度（2）多种反应物参加反应时，提高一种物质的浓度，可以提高其他物质的转化率，而此物质本身转化率会降低。11/114.意义反应的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。课堂师生互动知识点1化学平衡常数使用注意事项及应用1.使用化学平衡常数应注意

3、的问题：（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。（2）反应物和生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。①若反应方向改变，则平衡常数改变。②若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。如N2+3H22NH3K′=a则有2NH3N2+3H2K=1/aN2+H2NH3K″=a2.化学平衡常数的应用（1）判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g）在任意状态

4、下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Qc=表示，Qc叫该反应的浓度商，则：当Qc=K时，反应处于平衡状态；当QcK时，反应向逆反应方向进行。（2）利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。（3）计算转化率依据起始浓度（或平衡浓度）和平衡常数可以计算平衡浓度（或起始浓度），从而计算反应物的转化率。特别提醒(1)化学平衡常数(K)与浓度商(Qc)的表达式一样，但各物质的浓度不一样，K值中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，而Qc值中是任一时刻的浓度。（2）化学平衡常

5、数不表示反应的快慢，即化学反应速率快,K值不一定大。（3）化学平衡常数只与温度有关，加入催化剂不会改变化学平衡常数。考例1写出下表中各反应的平衡常数的表达式。反应Kc高温①C(s)+CO2(g)2CO(g)②H2(g)+I2(g)2HI(g)③FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)④AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)11/11解读：对于化学反应aA+bBcC+dDK=其中A、B代表反应物，C、D代表生成物，它们不是固体，也不是纯液体，各物质浓度必须是平衡浓度，对于固体或溶剂参加的反应，它们的浓度不列入平衡常数的表达式中。答案：①Kc=②Kc=③Kc=④Kc=c

6、(Ag+)·c(Cl-)变式探究1在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。（2）该反应为反应（选填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试

7、判断此时的温度为℃。答案：（1）（2）吸热（3）bc（4）830解读：（1）根据化学平衡常数的表达式，即可写出K的表达式。（2）由化学平衡常数K和温度t的关系可以看出，温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中CO和水蒸气的浓度越大，即升高温度，有利于向正反应方向进行，则正反应为吸热反应。（3）化学平衡状态的特征是v正=v逆，各组分的浓度保持不变，以此作为依据可判断：容器内的压强不应根据反应前后气体的物质的量是否改变