元素周期表和元素周期律的应用.ppt

《元素周期表和元素周期律的应用.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第2课时　元素周期表和元素周期律的应用课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第2课时课前自主学案学习目标1.了解元素周期表的简单分区。2.认识周期表是元素周期律的具体表现形式。3.了解元素周期表和元素周期律的应用。4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。学习目标课前自主学案一、元素的金属性和非金属性自主学习二、元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数1234567最高正化合价＋1＋2＋3___＋5＋6___最低负化合价－4－3－2－1＋4＋71.主族元素最高正化合价＝___________＝_

2、_____________(价电子数)2．非金属元素⇒最高正价＋

3、最低负价

4、＝____族序数最外层电子数最外层电子数8电子8三、元素周期表和元素周期律的应用1．根据元素在周期表中的位置推测其____________和性质。2．根据元素的____________推测它在周期表中的位置。3．指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。4．指导其他与化学相关的科学技术。原子结构原子结构(1)如在周期表中________________的分界处，可以找到半导体材料。(2)在____________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。(3)在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素。金属与非金属过渡元

5、素思考感悟金属只有还原性，非金属只有氧化性对吗？【提示】金属没有负化合价，在反应中化合价只能升高，所以只有还原性；但非金属化合价可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。1．现代无机化学理论的基石之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。元素周期律揭示的规律包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化自主体验②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关其中正确的说法是()A．①②B．①④C．②③D．①②③④解析：选

6、C。受当时科学发展水平的限制，最早门捷列夫总结出“元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化”的规律，但后人发现该“规律”并非完全符合实际情况。2．(2011年盐城高一检测)某元素的最高化合价为＋m，它的最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物的水化物的化学式为()A．Hm＋2bXObB．Hm－2bXObC．Hb＋mXObD．H2b－mXOb解析：选D。根据题意可设最高价氧化物的水化物的化学式为HaXOb。由化合物中各元素化合价的代数和为零得：a×(＋1)＋(＋m)＋(－2)×b＝0，即a＝2b－m。3．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性

7、强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。下列判断错误的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞ZD．气态氢化物的还原性：HX＜H2Y＜ZH3解析：选A。根据X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，即可判断X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。因为含氧酸酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，所以非金属性为X＞Y＞Z；而非金属性越强，形成的氢化物越稳定，其还原性就越弱。又因X、Y、Z是电子层数相同的三种元素，则其非金属性越强，原子半径越小。课堂互动讲练1．元素的位、构、性之间的关系要点一元素的位置、结构、性质之间的关系及应用2

8、．解题过程中应注意的问题(1)原子结构与元素周期表①核外电子层数＝周期序数。②主族元素的最外层电子数＝主族序数。(2)化合价与元素周期表①主族元素最高正价(O、F除外)＝主族序数＝最外层电子数。②主族元素中最低负价绝对值＝8－主族序数(限第ⅣA～ⅦA族)。3．元素性质的周期性变化性质同周期元素从左到右同主族元素从上到下(1)原子半径大→小小→大(2)得电子能力弱→强强→弱(3)氧化性弱→强强→弱(4)非金属性弱→强强→弱(5)生成气态氢化物的难易程度难→易易→难(6)气态氢化物的稳定性不稳定→稳定稳定→不稳定性质同周期元素从左到右同主族元素从上到下(7)最高价氧化物的水化物的酸性弱→强强→弱(

9、8)失电子能力强→弱弱→强(9)还原性强→弱弱→强(10)金属性强→弱弱→强(11)最高价氧化物的水化物的碱性强→弱弱→强特别提醒：元素的位、构、性之间的关系只适用于主族元素，不适用于副族元素。如Fe的最外层电子数为2，但其最高正价却是＋3价。(2011年高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B