有关化学方程式的计算.docx

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1、有关化学方程式计算知识点1：1.化学方程式意义复习（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；（2）表示化学反应的各物质的质量关系；（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。化学方程式的含义：以电解水的反应为例（1）、表示水通电生成氢气和氧气。（2）、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。（3）、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）

2、的质量，可求生成物（反应物）。知识点2：1、利用化学方程式计算的一般步骤：（1）根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比（2）利用化学方程式计算的一般步骤：例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X（1）设未知数…………设（2）写出化学方程式……方4880（3）写出有关物质的式量、3gX已知量和未知量……（4）列比例式，求解……比………………………算=5g（5）简明地写出答案……答

3、答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。（3）根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；④解题的过程要完整，规范⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。知识点2：常见的计算类型：（1）利用化学方程式的简单计算；（2）涉及到气体体积的计算（3）有关含杂质物质的化学方程式的计算；（4）质量守恒定律结合化学方程式的综合

4、计算。有关计算公式：①纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数）②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）：③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。解题思路：①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间关系，寻找解题突破口。③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写

5、答案），计算准确，书写规范。④验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。二、同步题型分析题型1：利用化学方程式的简单计算例题：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316326gx===x=0.61g、答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。题型2：涉及到气体体积的计算例题：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成

6、多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X依题意，可知：m（O2）=ρ×v=1.43g/L×11.2L=16g2Mg+O2点燃2MgO328016gx=x=40g答:充分燃烧后可生成氧化镁40克.题型3：有关含杂质物质的化学方程式的计算例题：碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石做原料来制备。某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余固体质量为302g（方程式为CaCO3CaO+CO2↑，假设石灰石样品中

7、杂质不参与反应）。据此计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为500g-302g=198g。（2）设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑10044x198g解得x=此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为答略题型4：质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。1.某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次第二次第三次给定氧气的质量4g13g8g生成二氧化碳的质量5.5g11g11g（1）从

8、以上数据说明，这三次实验中第3次恰好完全反应。（2）第1次实验碳有剩余，剩余1.5g。（3）第2次实验中氧气有剩余，剩余5g。2.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.342.042.04请仔细分析实验