高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物铝的重要化合物学案课件新人教版必修1.ppt

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1、学案2铝的重要化合物1.地壳中含量最多的金属元素是。2.氧化铝溶于水，熔点也很坚固。主要用途为，。3.氢氧化铝是一种色胶状物质，溶于水，但能水中悬浮物，并能。吸附色素铝难很高冶炼铝的原料耐火材料白极难凝聚学点1铝的化合物间的转化关系——“铝三角”1.氧化铝的化学性质Al2O3是氧化物，与、溶液反应。Al2O3+2OH-====2AlO-2+H2O两性酸强碱Al2O3+6H+====2Al3++3H2O【例1】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图3-2-1所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体

2、，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。图3-2-1请回答下列问题：（1）写出化学式：A，B，C，D，E。（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：,B→D：,C→E：。解析:本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，选物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al（OH）3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。KAlO2Al（OH）3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO-2+CO2+2H2O

3、====Al（OH）3↓+HCO-3Al（OH）3+3H+====Al3++3H2OAl2O3+2OH-====2AlO-2+H2O1.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.②③B.①④C.②③④D.全部解析：题中各物质均既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但只有Al2O3、Al（OH）3属于两性化合物。A学点2氢氧化铝和明矾2.Al（OH）3的化学性质（1）Al（OH）3是氢氧化物。（2）不稳定性：。两性3.制备Al2（SO4）3溶

4、液和氨水反应：。4.用途（1）能凝聚水中的悬浮物并能，可用来净水。（2）利用其性，可用作胃酸中和剂。吸附色素弱碱5.硫酸铝钾［KAl（SO4）2］（1）电离方程式：。（2）十二水合硫酸铝钾化学式：，俗名：，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成，可用作净水剂。氢氧化铝胶体KAl（SO4）2·12H2O明矾【例2】如图3-2-2中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。图3-2-2BCAEFC解析：2.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如

5、图3-2-3所示。符合图示情况的是()图3-2-3解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。C