2018版高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物课时2铝的重要化合物学案新人教版必修1

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1、课时2　铝的重要化合物1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。(重点)2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。(难点)3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。氧化铝[基础·初探]1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2．化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。3．用途(1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的耐火材料。【特别提醒】　三类氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金属氧化物)能与酸反应生成盐和水的氧化物Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；MgO＋H2SO4===Mg

2、SO4＋H2O两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O酸性氧化物(主要是非金属氧化物)能与碱反应生成盐和水的氧化物CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O说明：金属氧化物可以是碱性氧化物(如Na2O)、两性氧化物(如Al2O3)，也可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。[题组·冲关]1．下列有关氧化物的叙述，正确的是(　　)A．金属氧化物都是碱性氧化物B．酸性

3、氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物【解析】　Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。【答案】　D2．下列说法正确的是(　　)A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去【解析】　Al2O3虽难溶于水，但却是Al(

4、OH)3对应的氧化物，可以根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如Mn2O7却是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；Al2O3与强碱溶液反应，但MgO与强碱不反应。【答案】　D氢氧化铝及其盐[基础·初探]教材整理1　氢氧化铝的性质及应用1．物理性质颜色状态：白色胶状固体；溶解性：难溶于水；能吸附色素。2．化学性质(1)(2)不稳定性：受热易分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。3．实验室制法4．用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。(2)

5、利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。教材整理2　硫酸铝钾1．电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。2．明矾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成Al(OH)3胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。[探究·升华][思考探究]Al(OH)3的两性实验探究(1)若在可溶性铝盐中逐滴滴入氨水至过量，现象是什么？写出有关离子方程式。【提示】　生成白色胶状沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。(2

6、)若在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可以观察到什么实验现象？若将上述反应分为两个过程，试写出离子反应方程式。【提示】　Al3＋首先和OH－反应生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH溶液的加入，Al(OH)3又和过量的NaOH溶液反应，生成NaAlO2。故可观察到先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(3)若向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，能观察到什么现象？请写出对应的离子方程式。【提示】　当向NaAlO2溶液中滴加稀盐

7、酸时，AlO先与H＋反应生成Al(OH)3沉淀，当溶液中的AlO完全转化为Al(OH)3后，再滴加稀盐酸时，生成的Al(OH)3又与过量的盐酸反应生成AlCl3，故观察到的现象为：溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀消失，有关离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(4)若向NaAlO2溶液中通入过量CO2，有什么现象？写出有关离子方程式。【提示】　有白色沉淀生成，AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。[认知升华]“铝三角”的转化关系[题组·冲关]

8、题组1　Al(OH)3及其盐的性质与应用1．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是(　　)①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al　⑤(NH4)2CO3A．③④B．①②③⑤C．①③④D．全部【答案】　B2．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)A．将氧化铝溶