高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物学案新人教版必修1

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1、第二节几种重要的金属化合物（课时1）钠的重要化合物学习目标1.了解氧化钠和过氧化钠的主要性质和用途，掌握过氧化钠的性质。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的异同及相互转化。3.了解焰色反应的概念和应用。知识点归纳一、氧化钠和过氧化钠1.知识链接（1）碱性氧化物：能够与酸反应生成盐和水的氧化物。（大部分的金属氧化物属于碱性氧化物：如CaO、MgO、Na2O等）（2）写出以下反应的化学方程式（或离子方程式）：CaO与水反应：CaO与CO2反应：CaO与盐酸反应：2.Na2O、Na2O2性质总结Na2ONa2O2固体颜色氧元素化合价与水的

2、反应与CO2反应与盐酸反应用途实验探究：Na2O2与水的反应（课本55实验3-5）实验现象：带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。实验结论：反应方程式：二、碳酸钠与碳酸氢钠性质探究（预习课本56页内容）Na2CO3俗名，状态为；NaHCO3俗名，状态为。1.Na2CO3和NaHCO3水中溶解性向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。步骤Na2CO3NaHCO3①加几滴水，用手触摸外壁②加10ml水，并用力震荡③滴入1-2滴酚酞溶液初步结论2.

3、Na2CO3和NaHCO3热稳定性如图所示（课本56页图示），分别用NaHCO3和Na2CO3做实验，观察现象。现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3应用：3.Na2CO3和NaHCO3与酸，碱，盐反应（写相应的化学方程式或离子方程式）Na2CO3NaHCO3酸HClCO2碱NaOHCa(OH)2盐CaCl2相互转化三、焰色反应（预习课本57页内容）1.定义：很多金属或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。焰色反应是元素体现出的性质。2.实验步骤(P57实验3-6)3.常见金属元素的焰色反应（P57图

4、3-14）：Na:K:第二节几种重要的金属化合物（课时2）导学案铝的重要化合物学习目标知道氧化铝，氢氧化铝的两性性质；氢氧化铝的实验室制法。知识点归纳一、氧化铝（学习教材58页内容）1.物理性质：Al2O3溶于水；熔点，可用来制造耐火材料；硬度，能有效地保护内层金属。2.化学性质：两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。化学方程式，离子方程式。与酸的反应:Al2O3和HCl，与碱的反应:Al2O3和NaOH，结论：Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，Al2O3是氧化物。二、氢氧化铝（学习

5、教材58页内容）1.物理性质：Al(OH)3几乎溶于水，但能凝聚水中的，能吸附。2.制备及化学性质：（1）Al(OH)3的实验实制法实验探究（教材实验3-7）向试管中加入10ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。实验现象：生成色状沉淀。化学方程式：，离子方程式:（2）Al(OH)3的两性实验探究（教材实验3-8）现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入HClAl(OH)3沉淀中加入NaOH结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。用途：Al(OH)3医用上可以（3）A

6、l(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解化学方程式：（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水的原理KAlSO4＝K++Al3++SO42-Al3++3H2O≒Al(OH)3（胶体）+3H+明矾溶于水，在天然水中生成的Al(OH)3（胶体）可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可以净水。第二节几种重要的金属化合物（课时3）导学案铁的重要化合物学习目标1.了解几种铁的氧化物的性质和应用2.掌握氢氧化亚铁、氢氧化铁的实验室制法，化学性质；3.会写Fe3＋、Fe2＋相互转化的化学方程式。知识点归纳一、

7、铁的几种氧化物（学习教材59页）FeOFe2O3Fe3O4俗名——色、态水溶性化合价——与H+反应——用途————共性二、铁的氢氧化物（预习教材60页）1、实验室制取：铁的氢氧化物有种，可以分别由相对应的与反应制得。实验探究：实验3-9FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液，实验现象化学方程式离子方程式Fe(OH)2颜色Fe(OH)3颜色Fe(OH)2放置在空气中的变化化学方程式_2、化学性质Fe(OH)2和Fe(OH)3都溶于水，但能和反应。写出它们和盐酸反应的离子方程式：，3、热稳定性Fe(OH)3受热分解化学方程式跟踪练

8、习很多的碱受热可以分解，写出下列难溶碱分解的化学方程式：Mg(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3三.铁盐和亚铁盐（学习教材61页）1、Fe3＋的检验实验探究：实验3-10滴入KSCN溶液（填写反应现象，离子方程式）FeCl3溶液FeCl2溶液应用