2018年秋高中化学第三章金属及其化合物321几种重要的金属化合物学案新人教版必修1

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1、几种重要的金属化合物【知识目标】1、掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2、掌握NmCO：；、NaHCOs的主要性质和用途及相互转化.3、了解焰色反应的概念及操作。【预习学案】一、钠的氧化物1.氧化钠(治2。)(1)物理性质：颜色：；状态：o(2)化学性质：氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。(写化学方程式和离子方程式)①与水反应：；②与酸性氧化物(如C02)反应：；2.过氧化钠(Na202)(1)物理性质：颜色：；状态：o(2)化学性质①与水的反应的化学方程式：。②与C02反应的化学方程式：o二、碳酸钠和碳酸氢钠k碳酸钠(Na2CO3)色态：,俗称o碳酸氢钠Q

2、allCOJ色态：,俗称o2、NaHCO：.受热不稳定，易分解，化学方程式为o3、碳酸钠与盐酸反应的化学方稈式是,离子方程式是o碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是,离子方程式是o【知识讲解】一、氧化钠和过氧化钠1•物理性质M/O是一种白色固体，MQ2O2是一种淡黄色的固体。2.化学性质实验操作实验现彖实验结论!0带火星的木条复燃用手轻轻摸一摸试管外壁发热」滴入酚瞰的溶液变红。过氧化钠与水反应生成碱。反应的化学方程式为：2Na202+2H20=4Na0H+02t(1)N&0和N/02与水反应化学方程式：Na20+H20=2Na0H2Na202+2H20=4Na0H+021离子方程式：弧

3、0+氏0二2府+20］「2丸心+2出0二4NJ+40H+0,t⑵a20和Na202与C02反应化学方程式：Na20+C02=Na2C032Na202+2C02=2Na2C03+02t离子方程式：Na20+C02=2Na+C032_2Na202+2C02=4Na++2C032+0,t思考：1、过氧化钠是否属于碱性氧化物？不是。因为过氧化钠与水反应，除了生成碱和水外，还生成了氧气，属于过氧化物。2、根据过氧化钠性质推测有哪些应用？®Na202是强氧化剂一一可做漂白剂，漂白织物、羽毛②与二氧化碳反应放出氧气一一呼吸面具或潜艇中的供氧剂。二、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质

4、实验操作取lgNa2C03取IgNaHCOs①两支试管屮分别加入约lg的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细微差别。分别滴儿滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色晶体，加水部分溶解;感受不到热量变化②继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。振荡时间长时可溶解未全溶解③再向试管中加入广2滴酚猷试液，各有什么现象？溶液变红溶液变浅红2.实验结论:(1)碳酸钠(Na2C03)色态：白色粉末，俗称纯碱、苏打。碳酸氢钠(WIICOQ色态：白色细小晶体，俗称小苏打。(2)碳酸钠易与水结合形成晶体，并放出热量。(3)水溶性：都易溶于水，但

5、S碳酸钠＞S碳菠氢钠(4)水溶液酸碱性：都显碱性，但碳酸钠比碳酸氢钠碱性更强。3、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验操作实验现彖化学方程式及结论Na2CO3刚加热时，石灰水屮有气泡，Z后无气泡，澄清石灰水不变浑浊CNa・2CO3受热稳定，不分解石灰水中有气泡，澄清石灰水变浑浊。NaHCO3受热不稳定，易分解，化学方程式为△木2NaHCO5=Na2CO3+H2O+CO2T4.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应、—---柿盛眩NaHCO,Na2CO3Na2CO3.NaHCO,与稀盐酸的反应(1)按上图耍求完成实验：在两支试管中分别加入3汕稀盐酸，将两个各装有少量等质量Na2C03xNallCO：

6、.粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的陆⑴和NalIC03同时倒入试管屮。观察到的实验现象是：两只气球都鼓起来，但是装碳酸氢钠的鼓起得(2)原因：碳酸钠与盐酸分步进行，而碳酸氢钠一步完成。(3)实验结论：都能和盐酸反应产生二氧化碳，但是碳酸氢钠和盐酸反应更快。思考：①不用任何试剂鉴别碳酸钠和稀盐酸。②碳酸钠和碳酸氢钠能否与氯化钙反应，假设能写出相关的反应方程式。③相互交流试着用最尽可能多的方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。④如何除去固体N/g中的NallCOa,及如何除去溶液NaHg中的Na2C03.5、碳酸钠和碳酸氢钠的应用碳酸钠：制玻璃、肥皂、造纸、纺织等。碳酸氢钠：发酵粉、治疗

7、胃酸过多的胃药。三、焰色反应1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反1.操作:①洗:将钳丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗净②烧:将洗净的钳丝在火焰上灼烧至与原來焰色相同③蘸:蘸取待测液④烧:在无色火焰上灼烧，并观察焰色⑤洗:再用稀盐酸洗净釦丝，并在火焰上灼烧至无色2.几种金属元素的焰色钠：黄色，钾：紫色（观察时要透过蓝色钻玻璃片）。3.应用焰色反应在化学上常用于金属单质或金属离子的鉴别。【例题】1、下列关于7创0和7/02