高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物铁的重要化合物学案课件新人教版必修1.ppt

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1、学案3铁的重要化合物1.铁在地壳中的含量仅次于，居第四位，主要以和价化合物的形式存在。2.铁有两种氢氧化物，分别是和。它们可以分别由对应的与起反应而得到。3.铜盐都有毒，原因是。铜离子能与蛋白质作用，Al+3+2Fe（OH）2Fe（OH）3可溶性盐碱溶液使蛋白质变性，从而失去了生理活性学点1铁的氧化物、铁盐FeOFe2O3Fe3O4铁红磁性氧化铁+2+3+2、+3黑色红棕黑色2.化学性质（1）、均为碱性氧化物，而不是碱性氧化物。（2）与酸反应的离子方程式：FeOFe2O3Fe3O4Fe3+红Fe

2、3+Fe2+【例1】将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是：；铜单质（填“一定”或“可能”）存在。（2）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是，Fe2+（填“一定”或“可能”）存在。Fe3+、Cu2+一定Fe、Cu一定解析:本题涉及的反应有①Fe+2FeCl3====3FeCl2②Fe+CuCl2====Cu+FeCl2③Cu+2FeCl3

3、====2FeCl2+CuCl2（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+，因为它们能发生上述①②反应。（2）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2+。1.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu解析：根据反应2Fe3++Fe====3Fe2+，2Fe3++Cu====2Fe2++C

4、u2+，Fe+Cu2+====Fe2++Cu，因为剩余固体，所以固体中应含有Cu，溶液中一定不含Fe3+，一定含有Fe2+，据此现象Cu2+不能确定是否存在。C学点2铁的氢氧化物5.Fe(OH)2是一种白色于水的固体。6.Fe(OH)3是一种色于水的固体。7.写出Fe（OH）2、Fe（OH）3与酸反应的离子方程式。8.Fe2+与碱常温下生成色的Fe(OH)2，沉淀迅速变为，最后变为。反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3。9.Fe(OH)3受热分解：。思考：F

5、e(OH)2与HNO3的反应产物是Fe2+吗？不是，因为HNO3具有强氧化性，应生成Fe3+。不溶红褐不溶Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O，Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O白灰绿色红褐色2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O△1.Fe3+、Fe2+的检验2.Fe(OH)2的制备（1）操作将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐溶液的液面以下，缓慢挤出NaOH溶液。（2）原理Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓（3）注意事项①Fe2+必须是新制的并

6、放入Fe粉，以防Fe2+被氧化成Fe3+；②除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液和新制亚铁盐溶液（加铁粉）；③胶头滴管末端插入试管内亚铁盐溶液的液面以下；④必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。【例2】在如图3-2-4装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2:图3-2-4(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。(4)这样生成的Fe(OH)2

7、沉淀能较长时间保持白色，其理由是。稀H2SO4、铁屑NaOH溶液处排出H2的纯度，当排出H2纯净时，夹紧止水夹检验试管Ⅱ出口试管Ⅰ中反应生成的H2充满试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入解析：2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①②B.③②C.③①D.①②③解析：本题检验方法的关键是Fe3+遇SCN-反应呈现红色，而Fe2+遇SCN-不显红色，加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3+，再加

8、氯水，如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而遇SCN-作用显红色。KMnO4溶液也能氧化Fe2+，但因其本身呈紫色，使Fe3+与SCN-作用显红色不易观察。C