化学键（第2课时）.ppt

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1、思考与交流分析H和Cl的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠是一样的吗？分析氯化氢的形成过程共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素(AlCl3除外)二、共价键分子用电子式表示的分子H2N2H2OCO2CH4【注意】用电子式表示共价键时要注意：由于电子对是两原子共用的并没有形成离子，因此写电子式时，电子式中没有“＋”、“－”、“[]”等符号。练习：用电子式表示下列物

2、质CO2、NH3、CH4、N2在化学上常用一根短线“－”表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：O＝C＝O2、用电子式表示共价键的形成过程Cl2：HCl：【学与问】你能用电子式表示H2O分子和CO2分子的形成过程吗？2H····O···→﹕HOH﹕﹕﹕＋·C···＋···O···→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕2···Cl··：H·＋→Cl····：H····（1）共价化合物：以共价键形成的化合物称为共价化合物。不同种非金属元素组成的化合物（除铵盐）一般是共价化合物如：H2O、HF、HNO3、CO2、CCl4（2）非金属单质：如

3、:N2、H2、O23、共价键的存在（3）离子化合物：如：NaOH、Na2O2注意：在离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，而在共价化合物中不可能有离子键。幻灯片12由离子键构成的化合物叫做离子化合物含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。[]－·H·Na＋﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。幻灯片9O··：：O··：：·Na＋·Na＋[]2-如:NaOHNa2O2

4、离子化合物与共价化合物有什么区别？离子键共价键概念成键元素成键粒子成键的条件带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用一般为活泼金属和活泼非金属元素一般为非金属元素阴、阳离子原子发生电子的得失通过共用电子对形成[思考]HCl中，为什么H显+1价，为什么Cl显-1价?··.Cl··：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键+1-1+1-1[思考]HH.共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的正中央，（不偏移）共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键正中央H2

5、中共用电子对又如何？非极性键极性键同种原子不同种原子4、共价键的类型同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。判断非极性键和极性键的依据：定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种含有共价键的化合物不一定是共价化合物二、小结非金属元素不同种非金属元素的原子间形成极性共价键同种非金属元素的原子间形成非极性共价键5、化学键（1）是存在于分子内部的强烈作用（2）化合物与化学键的关系在离子化合物中一定有离子键，

6、也可能有共价键。在共价化合物中不可能有离子键。稀有气体单质都是单原子分子，不含化学键。（3）化学反应的本质是：①从宏观上讲：②从微观上讲：旧化学键的断裂和新化学键的形成。有新物质生成。1、下列物质中存在非极性键的是（）A、O2B、NaClC、HClD、NH3A2、下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键AD练习：3、下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2A4、下列叙

7、述正确的是（）A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物Ｂ6、用电子式写出下列物质的形成过程1、CO22、Br23、KBr4、Na2O5、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2物质中分别存在哪些类型的化学键2.核外电子数相等的微粒（1）“10电子”的微粒分子离子一核10电子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子HFOH-三核10电子H2ONH四核10电子NH3H3O+五

8、核10电子CH4NH-2+4（2）“18电子”的微粒分子离子一核18电子ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18电子F2、HClHS-、O三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2、NH2F五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH2N2H、N