化学键(第2课时).ppt

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1、化学键第二课时某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。[Y]-····：：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。·O·····2Na·＋→Na+[O]2-····：：Na+[Y]-····：：X2+复习巩固思考与交流分析H和Cl的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠是一样的吗？定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素共价键2、共价化合物：以共价键形成的化合物称为共价化合物。不同种非金属元素组成的化合物（除铵盐）一

2、般是共价化合物3.共价化合物电子式的书写写出Cl2、HCl的电子式【注意】写共价化合物的电子式时要注意：由于电子对是两原子共用的并没有形成离子，因此写Cl2和HCl的电子式时，电子式中没有“＋”、“－”、“[]”等符号。练习：用电子式表示下列物质CO2、NH3、CH4、O2、N2在化学上常用一根短线“－”表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：O＝C＝OO=O4.共价化合物形成过程的电子式书写Cl2：HCl：【学与问】你能用电子式表示H2O分子和CO2分子的形成过程吗？2H····O···→﹕HOH﹕﹕﹕＋·C···＋···O···→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕2···C

3、l··：H·＋→Cl····：H····5、非极性键、极性键再如氢分子的形成：H·又如氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）非极性共价键极性共价键极性键：由不同种原子形成的共价键非极性键：由同种原子形成的共价键离子化合物与共价化合物有什么区别？离子键共价键概念成键元素成键粒子成键的条件带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用活泼金属和活

4、泼非金属元素非金属元素阴、阳离子原子发生电子的得失通过共用电子对形成定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种含有共价键的化合物不一定是共价化合物二、小结非金属元素不同种非金属元素的原子间形成极性共价键同种非金属元素的原子间形成非极性共价键氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。[]－·H·Na＋﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。O··：：O··：：·Na＋·Na＋[]2-如:N

5、aOHNa2O2【结论】含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化物；在离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，而在共价化合物中不可能有离子键。用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。讨论1、下列物质中存在非极性键的是（）A、O2B、NaClC、HClD、NH3A2、下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键AD练习：3、下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)

6、2B.CaCl2C.H2OD.H2A4、下列叙述正确的是（）A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物Ｂ6、用电子式写出下列物质的形成过程1、CO22、Br23、KBr4、Na2O5、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2物质中分别存在哪些类型的化学键