2013化学键第2课时-理科班(2)

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1、第2章：化学键化学反应与能量No・07第1节化学键与化学反应（第1课时）编写：王琳审核：李庆海时间：2015年3月9日【学习目标】1.理解化学键概念；理解共价键的含义；能从化学键的角度理解化学反应的本质；2.理解共价键的含义；能从化学键的角度理解化学反应的本质：3.能区分简单的、典型的离子化合物和共价化合物【重点难点】1.共价键含义和对化学反应实质的理解；2.共价键和离子键的木质一•化学键与物质变化1、化学键概念1、定义：原子间的相互作用初中学过，化学反应中会发生物质变化，物质变化的实质是的重新组合,而从化学键的角度看，化学反应的实质是

2、和2、化学键的类型：化学键主要分为和两种主要类型【对定义的强调】①首先必须相邻，不相邻一般就不强烈；②貝相邻但不强烈，也不叫化学键；③“相互作用”包括静电吸引与静电排斥，不只是“相卫吸引J④化学键的实质就是要使未成对的电了配对，或通过得失电了，或通过形成共用电了对，使每一个原了最外层都达到2或8电了的稳定结构。⑤形成化学键后休系能量降低。【对上述①、②解释】【练习1】下列说法是否正确，不正确的指出错误原因。①相邻的两个原了之间强烈的相互作用叫化学键（）②相邻原了之fnj的相互作用叫化学键（）③相邻的原了之间强烈的相互吸引叫化学键（）④化

3、学键是相邻的分了之间强烈的相互作用（）2、化学反应屮物质变化的实质【交流•研讨】课本32页研究证实：化学反应屮物质变化的实质是【思考】根据化学反应的实质是I口键断裂、新键生成这一事实，下列变化是化学变化吗？<1）石墨在高温、高压、催化剂作用下转化为金刚石；（2）碘升华（3）氯化氢溶于水（4）饱和食盐水蒸发析出固体—二、理解共价键的形成、本质氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式为1.共价键定义：通过形成的化学键2、共价键的形成条件：一般是同种或不同种非金属元索的原子间①氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？②氯化氢分子是怎样形成的？成键原因：

4、①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达稳定结构；②两原子核都吸引共用电子对，使之处丁•平衡状态，使体系总能量降低。3、共价键的实质：共用电子对与成键原子核之间的静电作用。••••（静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核Z间的静电排斥作用。）4、共价键形成的一般条件：。另外，部分金属元索原子与非金属元索原子化合时，也有可能形成共价键，如：A1C135、共价键的存在：①人多数非金属单质中，如，稀有气体除外。为什么？②非金属与非金属形成的化合物中，如o③组成复杂离子的各原子Z间是以共价键结合

5、的，如：SO?HCOSNH/、0H2?-等三、离子键的形成、本质阅读P34,金属钠在氯气中燃烧牛成氯化钠。请根据课本34页图2・1・7探究：①运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。②运用化学键的知识分析这个反应的实质。1、离子键的定义：作用形成的化学键2、离了键的实质：阴、阳离了间的静电作用。（静电作用：包括阴、阳离了之间的静电吸引作用，电了与电了之间以及原了核与原了核之间的静电排斥作用。）3、形成条件：【交流•研讨】由构成NaCl的各微粒间的相互作用思考：在元素周期表中，哪些元素易形成离子键？①元素与元素的原子之间化合

6、时，原子易发生电子得、失而形成阴、阳离子，一般能形成离子键。②复杂离子之间也能形成离子键，如钱盐、硫酸盐（举例）;判断：①金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。（②形成离子键一定得有金属元素。（）③形成离子键一定得有非金属元索。（）4、离子键的存在：通常存在于：强碱、人多数盐、活泼金属氧化物中。【例1】（双选）下列原子序数表示的各组原子，能以离子键相结合的是（）能以共价键相结合的是（）A.12和17B.1和17C.6和8D.3和9【练习2】指出构成下列物质的微粒和键型：物质形成化学键的微粒化学键类型ch4nh3MgCI2CaO四

7、、离子化合物与共价化合物的区别与联系【口主学习】阅读课本P血36,完成学案【迁移•应用】1、离了化合物的定义：o共价化合物的定义：。离子化合物与共价化合物的比较根据化合物中所含化学键类型的不同，又可把化合物分为化合物和化合物。2•离子化合物：的化合物称为离子化合物；如；共价化合物：的化合物称为共价化合物;如o【练习3】指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离了化合物、共价化合物）化合物内部的键型分类（离子化合物、共价化合物）h2oNaClNaOHCaCl2kno3h2so4【思考】判断正误：⑴离了•化合物屮不一定只有离了键；共价化合物

8、屮一定不含有离了键⑵共价化合物屮一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物⑶单质分子中一定含有共价键⑷形成离子键不一定要有活泼的金属元索，甚至不一定要有金属元索⑸离子化合物中一定含有离子键，含有离