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1、第三节氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O形式上：CuO——Cu得氧，氧化反应H2——H2O失氧，还原反应+200+1化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应2Na+Cl2=2NaCl点燃00+1-1化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降*同一个反应中，化合价升高总数=化合价降低总数<练习>：下列属于氧化还原反应的是（1）Cu+Cl2=CuCl2点燃（2）2KClO3=2KCl+3O2↑加热（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（4）CaO3=CaO+CO2↑加热（5）NaO
2、H+HCl=NaCl+H2O↑（1）（2）（3）2Na+Cl2=2NaCl点燃电子得失造成化合价升降H2+Cl2=2HCl点燃电子对的偏移造成化合价升降2、氧化还原反应的本质：电子的转移（电子得失和电子对的偏移）*注意：(1)失电子或者电子对偏离，化合价升高，氧化反应(2)得电子或者电子对偏向，化合价降低，还原反应<练习>（1）氧化还原反应前后有元素化合价升降（）（2）氧化还原反应前后一定有氧元素的得失（）（3）氧化还原反应前后一定有电子的得失（）（4）氧化还原反应特征是有电子的得失（）（5）氧化还原反应特征是有化合价升降（）反应物与生成
3、物的变化形式化学反应化合反应分解反应复分解反应置换反应是否有离子参加离子反应非离子反应是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应热效应吸热反应放热反应进行程度可逆反应不可逆反应3、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系加热（1）分解反应：CaO3=CaO+CO2↑2KClO3=2KCl+3O2↑（2）化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)2H2+Cl2=2HCl点燃（3）复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）置换反应：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O↑加热氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应*注
4、意：(1)有单质参加的分解反应和化合反应一定是氧化还原(2)有单质参加的反应不一定是氧化还原3O2=2O3加热催化剂2Na+Cl2=2NaCl点燃00+1-1Na失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物Cl得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物二、氧化剂、还原剂1、定义氧化剂：有氧化性，得电子或者使电子对偏向，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物还原剂：有还原性，失电子或者使电子对偏离，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物<练习>找出以下反应的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物(1)Fe+
5、2HCl=FeCl2+H2↑(2)H2+Cl2=2HCl光照(3)H2O+Cl2=HCl+HClO*注意:(1)氧化剂和还原剂可能是同一种物质(2)氧化产物和还原产物可能是同一种物质2、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂(1)活泼非金属单质：O2,O3,F2,Cl2,Br2,I2(2)酸：浓H2SO4,稀H2SO4浓HNO3,稀HNO3,稀HCl(3)高价金属阳离子：Fe3+,Cu2+,Ag+(4)高价金属酸盐：KMnO4,K2Cr2O7,KClO3(5)某些金属氧化物：MnO2,H2O2常见的还原剂(1)活泼金属单质：K,Ca,Na,Mg
6、,Al,Zn,Fe(2)某些非金属单质：H2,C(3)低价氧化物：CO,SO2,NO(4)低价态盐：S2-(HS-),I-,Br-,Cl-SO32-(HSO3-),NO2-Fe2+,Cu+(5)无氧酸盐：H2S,HI,HBr,HCl(6)氢化物：NH3第三节氧化还原反应（第二课时）3、双线桥分析氧化还原CuO+H2=Cu+H2O步骤：(1)标价态(2)画线桥（反应物----生成物）+200+1(3)标：得/失e-,被氧化/被还原得2e-×1,被还原失e-×2,被氧化(4)查，价态升降相等，得失电子守恒△<练习>用双线桥分析以下反应(1)H
7、2S和少量O2：2H2S+O2==2H2O+S(2)H2S和足量O2：2H2S+3O2==2H2O+2SO2-20-20失2e-×2,被氧化得2e-×2,被还原-20-2-2+4失6e-×2,被氧化得2e-×6,被还原(3)H2O+Cl2=HCl+HClO(4)2H2S+SO2==3S+2H2O0-1+1失e-×1,被氧化得e-×1,被还原-2+40失2e-×2,被氧化得4e-×1,被还原歧化反应归中反应*注意：(1)判断标准：氧化剂中有元素化合价降低，还原剂中有元素化合价升高(2)氧化剂、还原剂可以是物质也可以是离子(3)同一个反应中，
8、化合价升降相等，得失电子守恒三、氧化还原反应的几种类型1、全变价(1)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑0+2+10失2e-×1,被氧化得e-×2,被还原(2)C+2H2SO4(浓)==CO
