电解池一课时课件(公开课).ppt

《电解池一课时课件(公开课).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、第四章电化学基础第三节：电解池轶闻趣谈法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，餐桌上的用具几乎全是用银制成的，唯有他自己用的那一个碗是铝制品。为什么贵为法国皇帝，却不用高贵而亮丽的银碗，而用色泽要暗得多的铝碗呢？思考回忆1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。3、原电池是_____________的装置。4、构成原电池的条件是水溶液或熔融状态

2、下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为电能a.两个电极、b.电解质溶液或熔融态电解质、c.形成闭合回路探究实验2－－如图所示，将两根石墨棒浸入盛有CuCl2溶液的U形管中，把湿润的KI-淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近，再接通18V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。实验结果交流实验记录实验现象产物验证产物确定与电源正极连接的电极与电源负极连接的电极有气泡逸出有红色固体析出氯气铜使淀粉碘化钾试纸变蓝—————（阴极）（阳极）实践探究1、向氯化铜溶液中通入直流电思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?思考2：

3、在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？①离子移动通电前：CuCl2=Cu2++2Cl－，Cu2+、Cl－为自由移动的离子；通电后：Cu2+Ｈ＋移向阴极，Cl－ＯＨ－移向阳极；②电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）放电：离子在阴阳两极得失电子的反应Ⅰ通电前－＋阴极阳极Ⅱ通电后一、电解原理：阳极：阴极：Cu2+oooooooooooooooooooo－＋－＋阴极阳极CuCl2oooooooooooooooo

4、ooooooo电解氯化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动③电解池中离子和电子的移动方向1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。3.构成电解池的条件：①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质；2.电解池：电能转变为化学能的装置。CC一、电解原理放电顺序：阴极：氧化性强的离子先得电子金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根阳极：还原性强的离子先失电子Ag+>Hg2

5、+>Cu2+>H+>…>Na+>K+电解质在水溶液中放电规律掌握思考?电解硫化钠溶液中会有怎样的结果：H2OH++OH—Na2S＝2Na++S2—离子放电的顺序阳离子阴离子H+>Na+S2－>OH－S2－－2e－＝S2H++2e－＝H2↑总反应：S2－+2H2O＝＝S+H2↑+2OH－电解阳极：阴极：1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应

6、式。（弱电解质的须保持分子形式）写电极反应【方法小结】[练习]以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。NaCl溶液:CuSO4溶液:想一想、做做看阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑(4H2O4H++4OH-)阴极：2Cu2++4e-＝2Cu电解总反应式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑(2H2O2H++2OH-)总反应方程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-电解练：在50m

7、L0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化。⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重g，阴极上的电极反应式是。不变1.28Zn－2e－＝Zn2+Cu2++2e－＝Cu再见此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！