高中化学3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用a测试新人教版.doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用a对应考点一　影响盐类水解的因素1．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为(　　)A．减小、增大、减小　　B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案：A2．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液(1)观察到的现象是___________________________________，原因是__________________________________________

2、____(用离子方程式表示)。(2)若微热溶液，观察到的现象是________________________，原因是______________________________________________。(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是______________，原因是_____________________________________________________________________________________________。答案：(1)溶液变红　CO水解使溶液呈碱性：CO＋H2OHCO＋OH－(2)溶液红色

3、加深　加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强(3)溶液红色变浅，同时生成红褐色沉淀并有气泡产生　CO与Fe3＋发生双水解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀和气体CO2对应考点二　盐类水解的应用3．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．钢铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：纯碱水解显碱性，有去油污的作用；FeCl3溶液颜色变深是因为水解生成红褐色Fe(OH)3，浓硫化钠水解生成H2S有臭味，钢铁的电化学腐蚀与水解无关。答案：B4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)A．CO＋H2OHCO＋OH－'热的纯

4、碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋'明矾净水2C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：为抑制氯化亚锡水解应加入HCl，D选项错误。答案：D对应考点三　离子浓度大小比较5．[2015·唐山一中期中]25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(　　)A．c(NH)＝c(SO)B．c(NH)＞c(SO)C．c(NH)＜c(SO)D．c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)

5、＋c(NH)解析：pH＝7的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液里“正负电荷总数相等”有：c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，得c(NH)＝2c(SO)，即浓度大小顺序为c(NH)＝2c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)。答案：B6．[2015·福建四地六校联考]下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na＋)＝c(X－)＞c(OH－)＝c(H＋)C．常温下，将25mL0.2mol·L－1的盐酸与100m

6、L0.1mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)D．将0.1mol·L－1的Na2S溶液与0.1mol·L－1的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HS－)＋3c(H2S)解析：A项，Ca(ClO)2溶液中应为c(ClO－)＞c(Ca2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)；B项，若HX的电离大于X－的水解，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；若X－的水解大于HX的电离，则c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，若HX为强酸，c(

7、X－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)；C项，反应后相当于NH4Cl和NH3·H2O等量混合，由于NH3·H2O的电离大于NH的水解，则c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)；D项，根据c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]可推断该关系正确。答案：D2