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《2019-2020年高中化学 3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用练习 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用练习新人教版选修41.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,欲使C的浓度尽量接近0.1mol·L-1,则应向溶液中加( ) A.HClB.AlCl3C.NaClD.KOH解析:在Na2CO3溶液中存在水解:C+H2OHC+OH-,HC+H2OH2CO3+OH-。向溶液中加入KOH可以抑制C的水解,使C的浓度尽量接近0.1mol·L-1。答案:D2.(双选)在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的p
2、H增大,应采取的措施是( )A.加热B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s)D.加入NaCl溶液解析:加入适量的Na2CO3(s),C+H+HC,平衡正向移动,pH增大;加入NaCl溶液,等效于加入水,平衡正向移动,pH增大。答案:CD3.为了配制N的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④解析:NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3·H2O+H+,为增大N浓度,应加入酸或NH3·H2O,①加入HCl虽然增大了H+的浓度,但也增大了C
3、l-的浓度,不符合题目要求。答案:B4.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:a.(NH4)2SO4;b.(NH4)2CO3;c.(NH4)2Fe(SO4)2。c(N)大小判断正确的是( )A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b解析:三种溶液中存在共同离子(N)的水解:N+H2ONH3·H2O+H+,c(N)相等;C水解:C+H2OHC+OH-,Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,所以,c中亚铁离子水解抑制了N水解,而b中C的水解促进N水解。答案:D5.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,下列关系正确的是( )A.c(
4、CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)解析:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OH++OH-。所以c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。答案:A6.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该混合溶
5、液的下列判断正确的是( )A.c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1解析:CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知c(CH3COO-)>c(Na+),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),可得出c(OH-)6、mol·L-1的CH3COONa溶液中,电离和水解起主要作用的是电离,即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒,可知B项正确。D项是电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)>0.1mol·L-1。答案:B7.下列浓度关系正确的是( )A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH
7、-)>c(HC)>c(H+)解析:在氯水中,氯元素绝大多数以Cl2形式存在,不会存在此等式,故A不正确。氯气与水反应生成HCl和HClO,HCl完全电离生成H+和Cl-,HClO部分电离,即c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-),B项错。C项完全反应后相当于CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解导致c(Na+)>c(CH3COO-),C项错。D项中,由于C水解,c(Na+)>c(C);从反应C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-可知,c(OH-)与c(HC)大小相近,但c(OH-)>c(HC);H+的来源是水的电离(极
8、弱)、HC的电离(弱于水解),c(H+)很小,远小于c(OH-),
