高中化学3.1弱电解质的电离b测试新人教版.doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离b基础中档稍难强弱电解质的比较312弱电解质的电离平衡1、2、4、58、9综合提升6、710、111.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是(　　)A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：A项，达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等；B项，达到电

2、离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等；D项，达到电离平衡时，各离子浓度不变，但不一定相等。答案：C2．[2015·金华一中期中]化合物Hln在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：Hln(溶液)H＋(溶液)＋ln－(溶液)红色　　　　　　　　　　黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是(　　)A．①④⑤　　　　　　　B．②⑤⑥C．①④D．①③④解析：当

3、加入①盐酸、④NaHSO4会增大c(H＋)，平衡向逆反应方向移动，指示剂显红色。答案：C3．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是(　　)A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离的离子共存在解析：A选项中，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、H2SO46等；C选项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，

4、弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。答案：D4．[2015·济南高二联考]常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其

5、pH由a变成(a＋1)，B项正确；加入等体积0.2mol·L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H＋)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H＋)增大，溶液的pH减小，D项错误。答案：B5．[2015·太原五中期中]H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体

6、(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水稀释酸性溶液，c(H＋)一定降低，A选项错误；通入过量SO2最后溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增强，B选项错误；由H2S＋Cl2===2HCl＋S↓可知，弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C选项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H＋)增大，D选项错误。答案：C6．[2014·宁德高二检测]已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===H

7、CN＋NaNO2②NaCN＋HF===HCN＋NaF③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF则下列叙述中不正确的是(　　)6A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小解析：该题涉及三个反应，由题给三个化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。题给三个反应中，第①个反应说明酸性：HNO2>HCN，第③个反

8、应说明酸性：HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。答案：B7．c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是(　　)A．m>nB．m＝nC．m