3.1 弱电解质的电离

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1、组织建设化学·选修4《化学反应原理》弱电解质的电离下列物质能导电的是()，属于电解质的是(属于非电解质的是()。a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4acedhloijmfg一、电解质和非电解质2、非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物实例：酸、碱、盐、H2O等实例：大多数有机物、气态氢化物（NH3）非金属氧化物（NO2、SO3、CO2）电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质强电解质弱

2、电解质既不是电解质也不是非电解质1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3溶于水导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1mol/LHCl1mol/L醋酸与镁条反应溶液的pH镁条反应剧烈镁条反应较慢小大二、强电解质和弱电解质C（H+盐酸）>C（H+醋酸）盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明:HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离1、强电解质：在水溶液里全部电离的电解质2、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质二、电解质的

3、分类强酸强碱大部分盐(KOHCa(OH)2NaOHBa(OH)2)(HClH2SO4HNO3HClO4弱酸水(CH3COOHHFH2CO3H2SO3NH3·H2OFe（OH）3Cu（OH）2弱碱判断下列物质，强电解质的有哪些？弱电解质的有哪些？NaCl、MgCl2、HCl、NaOH、H2S、Ca（OH）2、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu、石墨、Fe（OH）3、浓硫酸、强电解质：弱电解质：NaCl、MgCl2、NaOH、Ca（OH）2、H2SO4、HCl、H2S、CH3COOH、NH3·H2O、Fe（OH）33、电解质

4、的电离方程式书写(1)强电解质：完全电离，用“=”。(2)弱电解质：部分电离，用“”号。①一元CH3COOHCH3COO-+H+H2SO4=2H++SO42-③多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。④两性氢氧化物双向电离酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-（水溶液）NaHSO4=Na++HSO4-（熔融状态）写出下列各物质的电离方程式(1)NH3·H2O(2)H2S(3)Cu(OH)2(4)KHCO3(5)Ba(OH)21.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，

5、溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD4、电解质溶液的导电性：与溶液的离子浓度有关，离子浓度增大，导电性增强；浓度小的强电解质溶液，导电性也会很弱，浓度大的弱电解质溶液，导电性也会很强5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：（1）相同浓度、相同体积时比较项目C(H+）中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率强酸弱酸相同大小小大相同5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：（2）相同pH、相同体积时比较项目C(H+）C（酸）中和碱的

6、能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率HAHB大小相同小大相同大小1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率______________________，最终收集到的氢气的物质的量____________________。pH都为1的盐酸、醋酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_____________________，最终收集到的氢气的物质的量____________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸二者相等醋酸＞盐酸1.离子反应的速率要用离子浓度大小来判断。

7、2.物质的量浓度相同的强酸与弱酸，弱酸的c(H+)小，与金属反应速率慢；C(H+)相同（pH相同）的强酸与弱酸，弱酸的物质的量浓度大。5、一元强酸与一元弱酸的比较：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H＋)V正V逆CH3COOH初溶于水时最大00达到电离平衡前达到电离平衡时变大不变变大变小不变不变弱电解质电离粒子浓度的变化一元弱酸的电离方程式为，CH3COOHCH3COO-+H+电离结合三、弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+电离结合V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态tυ1、电离平衡ct分子浓度离子

8、浓度2、特征弱电解质电离是可逆反应V(电离)=V(结合)动态平衡平衡时，（分子、离子）的浓度保持恒定（离子、分子共存）外界条件改变，平衡移动逆3、影响电离平衡的因素