欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:36185502
大小:962.50 KB
页数:29页
时间:2019-05-07
《3.1-2弱电解质的电离》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[目标]:1.理解强电解质、弱电解质的概念;正确书写电离方程式;2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动;了解电离常数。知识回顾电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物.包括酸、碱、盐、水、金属氧化物在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物.包括多数有机物、非金属氧化物、NH3[判断]:①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤水、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨CH3COOH[②③⑤⑥⑨][⑦⑧]非电解质:电解质与非电解质:[思考与练习]:指出下列说法是否正确,为什么?1.石墨能导
2、电,所以是电解质3.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质2.盐酸能导电,所以盐酸是电解质4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质[注意]⑴电解质和非电解质都是针对化合物而言。(4)电解质必须是本身电离出离子。(3)电解质与溶解度是无关的。(2)单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。[根据实验现象,探索下列问题]:(1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么?(2)当酸溶液物质的量浓度相等时,pH为什么不相等?[实验3-1]:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应;并测量溶液的pH值。1mol/lHCl1mol/lCH3COOH与镁条反应现象溶液的
3、pH值快慢02.4一.强弱电解质:开始1mol/lHCl与镁条反应剧烈,1mol/lCH3COOH与镁条反应较慢,说明HCl中H+浓度大,即为1mol/l,CH3COOH中H+浓度较盐酸小,即<1mol/l。结论:它们的电离度不同,HCl完全电离;醋酸在水中部分电离。[探究结果]:强电解质:包括:强酸、强碱、大多数盐类包括:弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)、水能完全电离的电解质称强电解质.不完全电离的电解质称弱电解质.弱电解质:1、概念④弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3等。③强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2①强酸:HCl、H2SO4、HNO3
4、、HClO4、HBr、HI②弱酸:CH3COOH(所有的有机羧酸)、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF。课堂练习:1.下列电解质中:①NaCl、②NaOH、③H2O、④CH3COOH、⑤Cu(OH)2、⑥AgCl、⑦氨水、⑧H2SO4、⑨NH3·H2O哪些是强电解质?那些是弱电解质?[强电解质:①②⑥⑧;弱电解质:③④⑤⑨]问题探讨电解质的强弱与其溶解度有何关系?(1)、强电解质的电离H2SO4NaOH=2H++SO42—=Na++OH—2.电离方程式的书写:HCl=H++Cl–NaCl=Na++Cl—强电解质在溶液中完全电离,用“=”(2)、弱电解质的电离NH
5、3·H2OH2CO3HCO3—Mg2++2OH—主NH4++OH—H++HCO3—H++CO32—Mg(OH)2弱电解质在溶液中部分电离,用“”多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。CH3COOHH++CH3COO–(3)、酸式盐的电离水溶液熔融状态NaHSO4=Na++HSO4—a强酸的酸式盐完全电离:b.弱酸的酸式盐第一步完全电离:[训练]:请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2SO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42-HClOH++ClO-NH3·H2ONH4++OH-
6、H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-(4).两性氢氧化物双向电离:3.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点电离程度表示方法电解质在溶液中的微粒形式物质种类完全电离部分电离离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、弱酸、弱碱、水电离方程式用“”电离方程式用“=”在水溶液中或熔化状态下都能电离。盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子它们的本质区别:溶解部分是否完全电离!溶液导电性强弱取决于溶液中离子的浓度离子所带电荷数溶液的导电性:强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电力强吗?电解质溶液导电能
7、力强弱与电解质强弱无必然联系思考与交流:(1)当醋酸溶于水后,V(电离)和V(结合)怎样变化?二、弱电解质的电离(2)当V(电离)=V(结合)时,可逆过程达到一种怎样的状态?画出V~t图。CH3COO-+H+→CH3COOHCH3COOH→CH3COO-+H+CH3COOHCH3COO-+H+电离结合V(速率)t(时间)V电离V结合V电离=V结合≠0t1电离平衡状态弱电解质电离的V-t图像电离平衡1.定义:2.特点:在一定条件(如温度、浓度)下
此文档下载收益归作者所有